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    下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ）

    A. ①③⑤  B. ②③④  C. ②④⑤  D. ①④⑤


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是硫酸试剂瓶标签上的内容

    （Ⅰ）该硫酸的物质的量浓度是        mol/L

    (II)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL

    硫酸：化学纯（CP）(500)

    品名：硫酸

    化学式：H2SO4

    相对分子质量：98

    密度：1.84g·cm-3

    质量分数：98%

                                          

     
     1.84mol/L的稀硫酸。

     可供选择的仪器有：①玻璃棒   ②烧瓶   ③烧杯  ④胶头滴管

       ⑤量筒   ⑥容量瓶   ⑦托盘天平   ⑧药匙

    请回答下列问题：

    （1）上述仪器中，在配置稀硫酸时用不到的有            （填代号）

    （2）经计算，需浓硫酸的体积为           。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是          （填代号）将上述硫酸进行稀释的实验操作为          

                                                                                  。

    （3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有          （填代号）

    ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗

    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ④量取浓硫酸时俯视读刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．

    请回答下列问题：

    （1）写出上述反应的化学方程式　2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）　．

    （2）该反应的正反应是　吸热　反应（填“放热”或者“吸热”），

    （3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    浓度/（mol•L﹣1）

    0.54

    0.68

    0.68

    ①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正　＞　 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中　A　点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B　＜　D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是　D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以反应速率也大于B　．

    （4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是　ae　

    a．升高温度                b．加入催化剂          c．压缩容器的体积

    d．增加水蒸气的浓度        e．及时分离出产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C为中学化学中常见单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们有如图所示的转化关系。

    回答下列问题。

    (1)A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是________。

    ①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物

    理由是______________________________________________________。

    (2)A、B、C中有一种是金属，则三种单质中可能是金属的是________，理由是____________________________________________________________。

    (3)如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式：_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示正确的是（    ）

      A. 乙酸的结构简式： C2H4O2      B. F-的结构示意图：

      C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl    D. NH3 的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（    ）

       A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

       B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

       C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同

       D．原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

    ②  6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

    ③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

    回答下列问题：

    （1）该生产工艺应在              （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；

    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式                                     ；

    （3）K2FeO4具有强氧化性的原因                                  ；

    （4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为            ；

    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是          ：

    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供反应物

    D．使副产物KClO3转化为 KClO

    （6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品                   （写化学

    式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5 L

    0.5 L

    V

    温度

    T1 ℃

    T2 ℃

    T1 ℃

    起始量

    2 molC

    1 molH2O

    1 molCO

    1 molH2

    4 molC

    2 molH2O

    下列说法正确的是

    A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1

    B．丙容器的体积V<0.5 L

    C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25

    D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1< T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于下列化学事实，表述错误的是（     ）

    A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解

    B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象

    C．向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红

    D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用加热的方法

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