Question

已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．

请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式　2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）　．

（2）该反应的正反应是　吸热　反应（填“放热”或者“吸热”），

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

物质	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
浓度/（mol•L﹣1）	0.54	0.68	0.68

①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正　＞　 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中　A　点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B　＜　D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是　D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以反应速率也大于B　．

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是　ae　

a．升高温度                b．加入催化剂          c．压缩容器的体积

d．增加水蒸气的浓度        e．及时分离出产物．

Answer 1

考点：

化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；体积百分含量随温度、压强变化曲线． .
专题：	化学平衡专题．
分析：	（1）由平衡常数的表达式可知该反应甲醇分子间脱水生成二甲醚和水； （2）已知温度升高，平衡常数增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应； （3）①计算浓度商，与平衡常数比较，可判断反应向正反应方向移动，故v正＞ v逆； ②因为平衡向正反应方向移动，甲醇的含量大于平衡时的含量，温度越高，反应速率越大； （4）转化率=×100%，根据条件变化对平衡的影响来判断转化率的变化．
解答：	解：（1）由平衡常数的表达式：K=，可知该反应的反应物为甲醇，生成物为二甲醚和水；化学方程式为2CH3OH（g）  CH3OCH3（g）+H2O（g）； （2）该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44，温度升高，平衡常数增大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，又升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为吸热反应； （3）①此时浓度商Q==1.55＜32，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故v正＞ v逆； ②由①可知平衡向正反应方向移动，所以甲醇的百分含量大于平衡时的含量，此时反应点应在A点；根据影响化学反应速率的因素，温度越高反应速率越大，D点温度高于B点，所以D点对应的正反应速率也大于B点； （4）a、正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，甲醇的平衡浓度减小，转化率增大； b、加入催化剂，平衡不移动，转化率不变； c、该反应为体积不变的反应，压缩容器体积，平衡不移动，转化率不变； d、增加水蒸气浓度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的转化率减小； e、及时分离产物，平衡向正反应方向移动，甲醇的转化率增大； 故选ae． 故答案为：（1）2CH3OH（g）  CH3OCH3（g）+H2O（g）；   （2）吸热； （3）①＞； ②A，＜，D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以反应速率也大于B； （4）ae
点评：	本题是化学反应原理的综合性试题，考查了化学方程式的书写、化学平衡移动原理，和利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向、平衡常数和速率大小的比较．