【题目】Ⅰ:乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主要标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：
请回答下列问题：
（1）反应④的化学方程式为_____________________________ ；
（2）在实验室制备乙酸乙酯时，用到饱和的碳酸钠溶液，其作用是：___________________；
（3）乙醇的结构式为
，若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为 _________________________________；
Ⅱ：酸奶中含有乳酸，乳酸在常温常压下是一种无色的粘度很大的液体。取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下可收集到2.24L气体；另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3溶液反应，生成的CO2气体在标准状况下体积为2.24L。已知乳酸分子中含有一个甲基，请回答下列问题：
（1）乳酸的相对分子质量为：_______________________；
（2）在浓硫酸存在的条件下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，请写出该反应的化学反应方程式：________________________，其反应类型为：_______________。
【答案】2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O吸收挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑902CH3CH（OH）COOH
+2H2O取代反应或酯化反应
【解析】
Ⅰ：由图可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，且乙烯可氧化生成乙醛，乙烯氧化可生成乙酸，乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。
（1）反应④为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O，故答案为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O；
（2）在实验室制备乙酸乙酯时，饱和的碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：吸收挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）乙醇的结构式为
，其同分异构体的结构式为
；可以通过与金属钠的反应证明乙醇分子有一个特殊氢原子，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
Ⅱ：（1）9.0g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为2.24L（气体体积已换算为标准状况下体积），则乳酸分子中含有官能团是醇羟基或羧基，生成氢气的物质的量为
=0.1mol，则根据2-OH（-COOH）～H2可知，9.0g乳酸含官能团羟基（或羧基）0.2mol，或羟基、羧基各0.1mol，另取9.0g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，说明乳酸分子中还含有羧基，生成二氧化碳的物质的量为0.1mol，根据-COOH～CO2可知，9.0g乳酸含0.1mol-COOH，所以9.0g乳酸中还含有0.1mol-OH，则90g乳酸分子中含1mol-OH和1mol-COOH，已知乳酸分子中还含一个-CH3，则90-17-45-15=13，故乳酸分子除含-OH、-COOH、-CH3外，还有-CH结构，乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH，乳酸的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3=90；故答案为：90；
（2）乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH，2个乳酸分子在一定条件下可发生酯化反应生成六元环状化合物，反应方程式为：2CH3CH（OH）COOH+2H2O，故答案为：2CH3CH（OH）COOH+2H2O；酯化反应（或取代反应）。
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【题目】在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是
A. 图I是加入适当催化剂的变化情况
B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况
D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况
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【题目】常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是
A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2
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【题目】下表为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是
A. 元素A对应的氢化物，常温下一定是气态
B. 元素B、E的原子序数相差19
C. 与金属钠的反应中，1molC原子和1molE原子得电子数目一定相等
D. A、C、D均可形成18e-分子
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【题目】钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题:
（1）Co基态原子的电子排布式为__________________________；
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为____________，(用相应的元素符号作答)；碳原子的杂化轨道类型为___________________________；
②与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是___________________________；
（3）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子中的配位体为________，配位原子为____________________；
（4）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_____个；与一个钴原子等距离且次近的氧原子有______个；若该钴的氧化物晶体中钴原子与跟它最近邻的氧原子之间的距离为r，该钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为______；已知在该钴的氧化物晶体中钴原子的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为____(用含a、b的式子表示)。
（5）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_______。
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【题目】下列有关物质用途或相关性质的说法中，不正确的是：
A. 聚乙烯可用于制食品袋
B. 通信产业中用晶体硅来生产光导纤维
C. 氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多
D. 液氨可用作制冷剂
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【题目】如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置，实验需要收集60～150℃和150～300℃的馏分。请回答下列问题：
（1）仪器a的规格和名称_______，仪器b、c的名称：b_______，c_______。
（2）实验所选温度计是错误的，正确的选择应该是_______。
（3）实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片，其目的是_______。
（4）实验时在仪器b中通入冷却水，请指明冷却水的流向_______。
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【题目】如图1是某同学在实验室中进行铝热反应(铝过量)的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
（1）写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
（2）为检验铝热反应后的固体成分，请填写下表：
检验成分 | 操作步骤 | 实验现象与结论 |
铝 | ____________ | ___________ |
氧化铁 | _____________ | ____________ |
（3）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的固体残余置于烧杯中，加入一定量稀硝酸，固体完全溶解，反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀HNO3)还原为NH4NO3)。在反应后的溶液中缓慢滴加4 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(mol)与加入NaOH溶液的体积(ml)的关系如图2所示：
①1写出DE段发生反应的离子方程式：_____________________________________________。
②B与A的差值为_______________________________________________________________。
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