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    【题目】下表为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是

    A. 元素A对应的氢化物，常温下一定是气态

    B. 元素B、E的原子序数相差19

    C. 与金属钠的反应中，1molC原子和1molE原子得电子数目一定相等

    D. A、C、D均可形成18e-分子

    【答案】D

    【解析】根据周期表的结构，已知A、C、D、E为短周期元素，设C的最外层电子数为x，则这四种元素最外层电子数之和为(x-2)+x+(x+1)+x=23，x=6，所以它们分别为C、O、F、S，则B为As。A、碳对应的氢化物即烃类，常温下有气体，也有液体和固体，所以A错误；B、As的原子序数为33，S的原子序数为16，二者相差17，故B错误；C、与金属钠反应时，1mol氧原子可以得到1mole-生成Na2O2，也可能得到2 mole-生成Na2O，而1mol硫原子只能得到2 mole-生成Na2S，故C错误；D、碳、氧、氟可形成C2H6、H2O2和F2的18e-分子，故D正确。本题正确答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

    B.碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O

    C.氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

    D.碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：

    A. H2O的分解反应是放热反应

    B. 氢能源已被普遍使用

    C. 2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

    D. 氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质结构和性质的说法不正确的是

    A. 分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5种

    B. 可用燃烧法鉴别环乙烷、苯、CCl4

    C. 分子中所有碳原子不可能位于同一平面

    D. 三联苯与四联苯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是

    A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能

    B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区

    C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

    D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图。

    （1） 除去粗盐中的微溶物质CaSO4通常用Na2CO3处理，请用平衡移动原理解释说明:_____________。

    （2） 人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业.图1表示电解饱和NaCl 溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始后，检验Y 电极反应产物的方法是_________________。

    （3） 若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是__________。

    （4） 某同学设计一个燃料电池（如图2所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:

    ①通入氢气电极的反应式为__________________。

    ②反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，______________（填“铁”或“石墨”）极区的溶液先变红。

    ③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ④若在标准状况下有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ:乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主要标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：

    请回答下列问题：

    （1）反应④的化学方程式为_____________________________ ；

    （2）在实验室制备乙酸乙酯时，用到饱和的碳酸钠溶液，其作用是：___________________；

    （3）乙醇的结构式为，若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为 _________________________________；

    Ⅱ：酸奶中含有乳酸，乳酸在常温常压下是一种无色的粘度很大的液体。取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下可收集到2.24L气体；另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3溶液反应，生成的CO2气体在标准状况下体积为2.24L。已知乳酸分子中含有一个甲基，请回答下列问题：

    （1）乳酸的相对分子质量为：_______________________；

    （2）在浓硫酸存在的条件下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，请写出该反应的化学反应方程式：________________________，其反应类型为：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

    A. 1mol 的P4O6中含有6 NA个P—O键

    B. 0.1mo1H2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数小于0.2 NA

    C. pH=3的CH3COOH溶液中，含有10-3NA个H+

    D. 高温下，16.8gFe 与足量的水蒸气反应，失去0.8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198 kJ·mol－1、P—O键能为360 kJ·mol－1、O===O键能为498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量变化为( )

    A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

    C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

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