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    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

    A. 1mol 的P4O6中含有6 NA个P—O键

    B. 0.1mo1H2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数小于0.2 NA

    C. pH=3的CH3COOH溶液中，含有10-3NA个H+

    D. 高温下，16.8gFe 与足量的水蒸气反应，失去0.8NA个电子

    【答案】D

    【解析】A、P4O6的结构是，1molP4O6中含有P－O键的物质的量为12mol，故A错误；B、H2与I2发生H2＋I22HI，反应前后气体系数之和相等，也就是反应前后气体物质的量不变，即为0.2mol，故B错误；C、没有指明溶液的体积，无法计算H＋物质的量，故C错误；D、Fe与水蒸气反应，Fe生成的是Fe3O4，转移电子物质的量为mol=0.8mol，故D正确。

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    【题目】有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是

    A. 通入N2的一极为负极

    B. 通入H2的电极反应为：H2+2e－=2H+

    C. 物质A是NH4Cl

    D. 反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是

    A. 元素A对应的氢化物，常温下一定是气态

    B. 元素B、E的原子序数相差19

    C. 与金属钠的反应中，1molC原子和1molE原子得电子数目一定相等

    D. A、C、D均可形成18e-分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质中加入少量水，不能发生放出热量的化学反应的有（ ）

    A.钠B.过氧化钠C.氧化钙D.碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途或相关性质的说法中，不正确的是：

    A. 聚乙烯可用于制食品袋

    B. 通信产业中用晶体硅来生产光导纤维

    C. 氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多

    D. 液氨可用作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，有一组H2C2O4和NaOH的混合溶液，其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化如图所示。[电离度=( 已电离电解质分子数/原弱电解质分子数) x 100%] 下列说法不正确的是

    A. H2C2O4的Ka2数量级为10-5

    B. 在NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c(C2O42-)>c (OH-)

    C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度约为80%

    D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置，实验需要收集60～150℃和150～300℃的馏分。请回答下列问题：

    （1）仪器a的规格和名称_______，仪器b、c的名称：b_______，c_______。

    （2）实验所选温度计是错误的，正确的选择应该是_______。

    （3）实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片，其目的是_______。

    （4）实验时在仪器b中通入冷却水，请指明冷却水的流向_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷、氧气、KOH 溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写：

    （1）该电池总反应的离子方程式为___________________________。

    （2）通入甲烷的电极为原电池的________极，该电极反应式为：______________________。

    （3）电池工作时，正极区域溶液的pH__________（填“增大、减小或不变”）。

    （4） 电路中通过3mol 电子转移时，消耗的氧气体积为（标况）_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19gcm﹣3）配制成250mL0.1molL﹣1的盐酸溶液。

    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是______（填图中相应仪器的字母）。除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______，其作用按使用的先后顺序分别是_______和_______。

    （2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是______；容量瓶应使用______（填写相应的序号）。

    A．10mL B．100mL C．250mL D．500mL

    （3）在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是______（用编号表示）。

    ①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切

    ③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶

    （4）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是______（填字母，下同）。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    E。盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

    （5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于线，此时应该______。

    A．直接转移到细口试剂瓶中

    B．再用胶头滴管加水，重新定容

    C．将此溶液倒掉，重新配制

    D．直接储存于容量瓶中

    （6）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1molL﹣1）如何变化。（a．偏高；b．偏低；c．无影响，在下列横线上填相应的字母）。

    ①容量瓶中有少量蒸馏水______。

    ②烧杯和玻璃棒没有洗涤2～3次______。

    ③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中______。

    ④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度______。

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