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【题目】甲烷、氧气、KOH 溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写

1该电池总反应的离子方程式为___________________________

2通入甲烷的电极为原电池的________极,该电极反应式为______________________

3电池工作时,正极区域溶液的pH__________增大、减小或不变)。

4电路中通过3mol 电子转移时,消耗的氧气体积为标况_____________________

【答案】 CH4+2O2+2OH=+3H2O CH4-8e-+10OH=+7H2O O2+2H2O+4e4OH 增大 16.8L

【解析】本题主要考查原电池原理。

1)该电池反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH=+3H2O

2)通入甲烷的电极为原电池的负极,该电极反应式为:CH4-8e-+10OH=+7H2O

3)电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e4OH正极区域溶液的pH增大

4)电路中通过3mol电子转移时,消耗的氧气0.75mol体积为(标况)16.8L

练习册系列答案
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【题目】下列有关物质结构和性质的说法不正确的是

A. 分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5

B. 可用燃烧法鉴别环乙烷、苯、CCl4

C. 分子中所有碳原子不可能位于同一平面

D. 三联苯与四联苯互为同系物

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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是

A. 1mol P4O6中含有6 NAP—O

B. 0.1mo1H20.1molI2于密闭容器中充分反应后,分子总数小于0.2 NA

C. pH=3CH3COOH溶液中,含有10-3NAH+

D. 高温下,16.8gFe 与足量的水蒸气反应,失去0.8NA个电子

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【题目】下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是

A. 微粒观:二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的

B. 转化观:升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和

C. 守恒观:1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

D. 结构观:金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同,性质存在着较大的差异

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【题目】常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体,A B 分子均最多只含有4 个碳原子,且B 分子的碳原子数比A 分子的多。将1升该混合气体充分燃烧,在同温同压下得到2.5CO2气体。120℃时取1 升该混合气体与9 升氧气混和,充分燃烧后,当恢复到120℃和燃烧前的压强时,体积增大6.25%。则A B 的分子式分别为(

A. C2H6、C4H8 B. C2H6、C3H6

C. CH4、C4H8 D. CH4、C3H6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A. b极发生氧化反应

B. a极的反应式:N2H44OH4eN24H2O

C. 放电时,电流从a极经过负载流向b

D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

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【题目】已知白磷和P4O6的分子结构如图所示又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量,现查知P—P键能为198 kJ·mol1、P—O键能为360 kJ·mol1、O===O键能为498 kJ·mol1。若生成1 mol P4O6,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量变化为( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

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【题目】I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。

(1)与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是:_____________

(2)请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式:_____________,反应类型为_______

(3)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度,实验记录如下:

实验

编号

试管Ⅰ中的试剂

试管Ⅱ中的试剂

有机层的厚度/cm

A

2 mL乙醇、1 mL乙酸、

1mL18mol·L-1 浓硫酸

饱和Na2CO3溶液

3.0

B

2 mL乙醇、1 mL乙酸

0.1

C

2 mL乙醇、1 mL乙酸、

3 mL 2mol·L-1 H2SO4

0.6

D

2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸

0.6

①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L-1

②分析实验_________________(填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

(4)若现有乙酸90g,乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯,试计算该反应的产率为______________(用百分数表示,保留一位小数)。

II、已知乳酸的结构简式为。试回答:

①乳酸分子中的官能团有:_____________________________________写名称);

②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为________________________________

③已知—COOH不会发生催化氧化,写出加热时,乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式:________________________________________________

④腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2=CH-CN聚合而成的。 写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式________________________

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【题目】在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是

A. v(X)=v(Z)

B. 容器内压强不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2

D. 单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

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