[题目]下列离子方程式书写正确的是( )A.钠和水反应Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应:2H++CO32-＝CO2↑+H2OC.氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.碳酸氢钠溶液中加入醋酸:HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+H2O+CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列离子方程式书写正确的是（）

A.钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B.碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O

C.氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D.碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+H2O+CO2↑

【答案】D

【解析】

A. 方程式Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑中，电子不守恒，质量不守恒，A错误；

B. 碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，B错误；

C. HClO为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中，应以化学式表示，C错误；

D. 碳酸氢钠溶液中加入醋酸，HCO3-和CH3COOH都以化学式表示，D正确。

故选D。

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【题目】亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5℃，沸点5.5℃，遇水易水解。

（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。

②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为________，其作用是________。

（2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为________。

②装置D中的现象为________。

③装置E中无水氯化钙的作用为________。

④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是________。

（3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：

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D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e == H2↑

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【题目】草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

【提出假设】假设1:该反应为放热反应

假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

假设3:K＋对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是。

【设计、完成实验】（1）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（2）完成探究，记录数据

实验编号	烧杯中所加试剂及用量(mL)				控制条件	溶液褪色时间(s)
实验编号	0.10 mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50 mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65 ℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液	18

则x = ，假设2成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为。