[题目]在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉.反应结束后过滤.对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是( )A.只有Cu2+B.Fe2+.Cu2+C.Fe3+.Fe2+D.Fe3+.Cu2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是（　　）
A.只有Cu2+
B.Fe2+、Cu2+
C.Fe3+、Fe2+
D.Fe3+、Cu2+

【答案】B
【解析】解：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是Cu2+、Fe2+，

故选B．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】H、N、O、Na、S、Cl都是中学化学中的常见元素，根据题意回答与这些元素有关的问题：

(1)画出Na原子结构示意图_______，Na2O2可用作供氧剂，其电子式为_______。

(2)Cl2是一种大气污染物，装有液氯的钢瓶上应贴的标签是_______（填编号）。

氯气泄漏可用NaHSO3溶液来处理，写出相关的离子反应方程式_____________。

(3)25C时，利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11，则可以估算出氨水的电离常数约为_____；向10mL此溶液中通入少量氨气，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中将_______(填“增大” “减小”或“无法确定”）。

(4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后，恰好完全反应，生成物之一M仍含有这四种元素，该反应的离子方程式为______________。若M溶液的pH =5，则由水电离出的c(H+)=_______mol/L，该溶液离子浓度由大到小的顺序为___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为( )

A．2:3 B．1:4 C．1:1 D．3:2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）将下列符合要求的组别字母填入相应位置

A．O2和O3 B. C和C C．CH3CH2CH2CH3和

D． E．CH3CH2CH2CH3和

①___________组两种微粒互为同位素。②__________组两种物质互为同素异形体。

③___________组两种物质属于同系物。④___________组两物质互为同分异构体。

⑤___________组两物质是同一物质。

（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为__________________；X为________；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度________ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。