【题目】（1）将下列符合要求的组别字母填入相应位置
A．O2和O3 B.
C和
C C．CH3CH2CH2CH3和
D．
E．CH3CH2CH2CH3和
①___________组两种微粒互为同位素。②__________组两种物质互为同素异形体。
③___________组两种物质属于同系物。④___________组两物质互为同分异构体。
⑤___________组两物质是同一物质。
（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为__________________；X为________；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度________ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。
【答案】 B A C E D 0.2mol/(L.min) 2 小于
【解析】（1）考查“四同”，①同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素不同核素，因此符合要求的是B，故B正确；②由同种元素组成不同结构的单质互为同素异形体，即A正确；③同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2，原子团的化合物，因此属于同系物的是C；④分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构体，即E正确；⑤属于同一种物质的是D；（2）考查化学反应速率的计算，消耗A的物质的量为（3－1.8）mol=1.2mol，则消耗B的物质的量为1.2/3mol=0.4mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(B)=0.4/(2×1)mol/(L·min)=0.2 mol/(L·min)；1min产生C的物质的量为1.2x/3mol=0.4×2，解得x=2，假设反应速率不变，此时产生的C的浓度为0.8mol·L－1，但随着反应进行，反应物浓度降低，化学反应速率减缓，因此2min达到平衡时，产生C的浓度应小于0.8mol·L－1。
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【题目】某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。他们设计如下实验装置（如图），请你参与探究，并回答问题：
（1）装置E中的氨水可吸收少量多余的SO2，发生反应的离子方程式是____________，E装置中使用倒立的漏斗的目的是________________。
（2）装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为____________________，装置D用于检验SO2的______________性质；
（3）装置C中发生反应的离子方程式为_______________；
（4）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图所示。其中a导管的作用是_______，写出烧瓶中反应的化学方程式 ___________________。
（5）他们拟用以下方法（如图）测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。
方案1:
① 洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
方案Ⅱ:
② 实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该空气中二氧化硫的体积百分含量____________。
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【题目】下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（ ）
A.浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化
B.实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2 ， 体现浓硫酸的强氧化性
C.常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜
D.浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体
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【题目】相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A. 对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大
B. 对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大
C. 在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1
D. 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.摩尔是国际七个基本物理量之一 B．阿伏伽德罗常数是没有单位的
C．氮气的摩尔质量是28g D．1molH2O约含有6.02×1023个水分子
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【题目】某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝，方案如下：
己知：①反应原理：
乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体；乳酸铝为白色或黄色粉末状固体，溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。
请回答：
（1）聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是_________，仪器a的名称_________。
（2）其他条件不变调整乳酸溶液质量分数，以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比，得出如下实验数据。根据实验1-3，最合适的(乳酸)为_________。根据实验4-6，n(乳酸):n(铝)最合适的选择为3.025，不考虑实验原料价格，最可能的理由是：_________。
编号 | 时间/h | n(乳酸)∶n(铝) | (乳酸) | 产率（%） | 编号 | 时间/h | n(乳酸)∶n(铝) | (乳酸) | 产率（%） |
1 | 8 | 3.025 | 0．10 | 64.0 | 4 | 10 | 2.935 | 0.20 | 78.4 |
2 | 8 | 3.025 | 0.20 | 72.0 | 5 | 10 | 3.025 | 0.20 | 90.2 |
3 | 8 | 3.025 | 0.30 | 68.5 | 6 | 10 | 3.505 | 0.20 | 91.3 |
（3）抽滤I需对反应容器进行洗涤，并将洗涤液也抽滤。抽虑Ⅱ需对粗产品进行洗涤。所用洗涤剂最合适的分别是_________。
A．抽滤I洗涤剂用热水，抽虑Ⅱ洗涤剂用冷水；
B．抽滤I洗涤剂用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂用滤液；
C．抽滤I洗涤剂先用滤液再用无水乙醇，抽虑Ⅱ洗涤剂用无水乙醇；
D．抽滤I洗涤剂先用无水乙醇再用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液。
（4）乳酸铝纯度测定方法如下：取ag乳酸铝（相对分子质量294）样品溶解，加入缓冲溶液调节pH值，加入bmLcmol·L-1的EDTA溶液。然后加入指示剂，用d mol·L-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液。Al3+和Zn2+与EDTA均1∶1反应。实验消耗标准锌溶液 emL，则乳酸铝纯度为_________。
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【题目】在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是（ ）
A.只有Cu2+
B.Fe2+、Cu2+
C.Fe3+、Fe2+
D.Fe3+、Cu2+
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【题目】0.5mol 气态烃A 最多和1 mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B与4 mol Cl2 发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的化合物C，则A的分子式为（ ）
A. C2H4 B. C2H2 C. C3H4 D. C4H6
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