【题目】某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。他们设计如下实验装置（如图），请你参与探究，并回答问题：
（1）装置E中的氨水可吸收少量多余的SO2，发生反应的离子方程式是____________，E装置中使用倒立的漏斗的目的是________________。
（2）装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为____________________，装置D用于检验SO2的______________性质；
（3）装置C中发生反应的离子方程式为_______________；
（4）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图所示。其中a导管的作用是_______，写出烧瓶中反应的化学方程式 ___________________。
（5）他们拟用以下方法（如图）测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。
方案1:
① 洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
方案Ⅱ:
② 实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该空气中二氧化硫的体积百分含量____________。
【答案】 SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O 防倒吸 品红溶液 氧化性 2H2O+SO2+Br2=4H++SO42-+2Br- 使漏斗中的液体能顺利流下 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+ SO2+H2O 偏低 0.067%
【解析】（1）二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱溶液反应生成无毒的盐和水，所以用氨水吸收二氧化硫，离子方程式为：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O，由于二氧化硫气体极易溶于氨水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象，用倒扣的漏斗，椭圆形部分体积较大，具有缓冲作用，能防止倒吸；（2）装置B用于检验SO2的漂白性，SO2能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质，因此SO2有漂白性，在装置B用品红溶液检验，在装置D中发生反应：SO2+2H2S=3S↓+H2O，反应中SO2是氧化剂，表现氧化性，H2S是还原剂，表现还原性；（3）在装置C中SO2与溴水发生反应：2H2O+SO2+Br2=4H++SO42-+2Br-； （4）a导管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，其作用是平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下，其中反应的方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+ SO2↑+H2O；（5）①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大，因此SO2含量偏低；②0.233g硫酸钡的物质的量为0.233g÷233g/mol=0.001mol，根据硫元素守恒，可知n（SO2）=n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，故二氧化硫的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.0224L，二氧化硫的体积分数为0.0224L/33.6L×100%≈0.067%。
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【题目】向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是
A. Cl- B. OH- C. AlO2- D. HCO3-
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【题目】为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3·H2O D. MgCO3
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【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
C. 已知N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2 和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量
D. 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1
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【题目】下列关于氧化物的叙述正确的是
A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B. 酸性氧化物都能与水化合生成酸
C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
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【题目】H、N、O、Na、S、Cl都是中学化学中的常见元素，根据题意回答与这些元素有关的问题：
(1)画出Na原子结构示意图_______，Na2O2可用作供氧剂，其电子式为_______。
(2)Cl2是一种大气污染物，装有液氯的钢瓶上应贴的标签是_______（填编号）。
氯气泄漏可用NaHSO3溶液来处理，写出相关的离子反应方程式_____________。
(3)25C时，利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11，则可以估算出氨水的电离常数约为_____；向10mL此溶液中通入少量氨气，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中
将_______(填“增大” “减小”或“无法确定”）。
(4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后，恰好完全反应，生成物之一M仍含有这四种元素，该反应的离子方程式为______________。若M溶液的pH =5，则由水电离出的c(H+)=_______mol/L，该溶液离子浓度由大到小的顺序为___________。
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【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【题目】（1）将下列符合要求的组别字母填入相应位置
A．O2和O3 B.
C和
C C．CH3CH2CH2CH3和
D．
E．CH3CH2CH2CH3和
①___________组两种微粒互为同位素。②__________组两种物质互为同素异形体。
③___________组两种物质属于同系物。④___________组两物质互为同分异构体。
⑤___________组两物质是同一物质。
（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为__________________；X为________；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度________ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。
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