【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
C. 已知N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2 和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量
D. 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
A．氢气的燃烧热为285.5 kJmol-1，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则水分解的热化学方程式为：H2O（l）=H2（g）+
O2（g）；△H=+285.5 kJmol-1 ，故A错误；B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，已知2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221 kJmol-1，是的氧化物不稳定，则石墨的燃烧热大于110.5 kJmol-1，故B错误；C．已知N2（g）+3H2（g）2 NH3（g）；△H=-92.4 kJmol-1，反应是可逆反应，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，放出热量小于92.4kJ，故C错误；D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJmol-1和1411.0 kJmol-1；①C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJmol-1 ；②C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0 kJmol-1；则乙烯水化制乙醇的热化学方程式依据盖斯定律②-①得到热化学方程式为：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）；△H=-44.2kJmol-1，故D正确；故选D。
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【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；△H = + 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；△H =－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B. 反应①中的能量变化如图所示
C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D. 根据②推知反应：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H ＞－192.9 kJ·mol－1
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【题目】常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B．b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解
C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D．b～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
提示：BaSO4(s) 
Ba2＋(aq)＋SO
(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO )，称为溶度积常数。
A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
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【题目】下列说法或做法不正确的是
A. 用核磁共振氢谱不能鉴别二甲醚和乙醇
B. 红外光谱法可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息
C. 甲烷分子是正四面体结构，则二氯甲烷不存在同分异构体
D. 质谱法可快速、微量、精确测定相对分子质量
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【题目】某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。他们设计如下实验装置（如图），请你参与探究，并回答问题：
（1）装置E中的氨水可吸收少量多余的SO2，发生反应的离子方程式是____________，E装置中使用倒立的漏斗的目的是________________。
（2）装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为____________________，装置D用于检验SO2的______________性质；
（3）装置C中发生反应的离子方程式为_______________；
（4）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图所示。其中a导管的作用是_______，写出烧瓶中反应的化学方程式 ___________________。
（5）他们拟用以下方法（如图）测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。
方案1:
① 洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
方案Ⅱ:
② 实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该空气中二氧化硫的体积百分含量____________。
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【题目】相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A. 对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大
B. 对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大
C. 在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1
D. 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
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