【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【题目】常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B．b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解
C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D．b～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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【题目】某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。他们设计如下实验装置（如图），请你参与探究，并回答问题：
（1）装置E中的氨水可吸收少量多余的SO2，发生反应的离子方程式是____________，E装置中使用倒立的漏斗的目的是________________。
（2）装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为____________________，装置D用于检验SO2的______________性质；
（3）装置C中发生反应的离子方程式为_______________；
（4）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图所示。其中a导管的作用是_______，写出烧瓶中反应的化学方程式 ___________________。
（5）他们拟用以下方法（如图）测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。
方案1:
① 洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
方案Ⅱ:
② 实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该空气中二氧化硫的体积百分含量____________。
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【题目】常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B. b点溶液中：c(H+)=1×10-mmol·L-1
C. c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
D. d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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【题目】374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH–，由此可知超临界水
A. 显中性，pH等于7 B. 表现出非极性溶剂的特性
C. 显酸性，pH小于7 D. 表现出极性溶剂的特性
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【题目】下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（ ）
A.浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化
B.实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2 ， 体现浓硫酸的强氧化性
C.常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜
D.浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体
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【题目】相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A. 对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大
B. 对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大
C. 在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1
D. 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
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