练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

    A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

    【答案】B

    【解析】

    根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391，故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

    A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B．b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解

    C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

    D．b～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。他们设计如下实验装置（如图），请你参与探究，并回答问题：

    （1）装置E中的氨水可吸收少量多余的SO2，发生反应的离子方程式是____________，E装置中使用倒立的漏斗的目的是________________。

    （2）装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为____________________，装置D用于检验SO2的______________性质；

    （3）装置C中发生反应的离子方程式为_______________；

    （4）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图所示。其中a导管的作用是_______，写出烧瓶中反应的化学方程式 ___________________。

    （5）他们拟用以下方法（如图）测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

    方案1:

    ① 洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    方案Ⅱ:

    ② 实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该空气中二氧化硫的体积百分含量____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）
    A.水晶和干冰的熔化
    B.食盐和冰醋酸熔化
    C.液溴和金刚石的气化
    D.纯碱和烧碱的熔化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

    A. a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

    B. b点溶液中：c(H+)=1×10-mmol·L-1

    C. c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

    D. d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH–，由此可知超临界水

    A. 显中性，pH等于7 B. 表现出非极性溶剂的特性

    C. 显酸性，pH小于7 D. 表现出极性溶剂的特性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（　　）
    A.浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化
    B.实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2 ， 体现浓硫酸的强氧化性
    C.常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜
    D.浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（ ）

    A. 对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大

    B. 对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大

    C. 在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1

    D. 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于盐的是（ ）
    A.MgO
    B.H2SO4
    C.NaOH
    D.KNO3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案