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【题目】为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是( )

A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3·H2O D. MgCO3

【答案】D

【解析】

A. 加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀,且混入NaCl杂质,故A错误;

B. 加入碳酸钠,酸性条件下,碳酸钠生成NaCl杂质,引入新杂质,故B错误;

C. 加入氨水,氯化镁和氨水反应生成氯化铵杂质,且生成氢氧化镁沉淀,引入新杂质,故C错误;

D.加入碳酸镁,与氢离子反应,可起到调节溶液pH的作用,加热条件下,促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去,且不引入新的杂质,故D正确。

故选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂.已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.利用如图所示装置制备亚氯酸钠.

完成下列填空:

(1)装置②中产生ClO2的化学方程式为______.装置③的作用是______

(2)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶;②______;③______;④低于60℃干燥,得到成品.(选择合适的操作编号填空)

A.冷却到室温后,过滤 B.趁热过滤 C.常温洗涤

D.冰水洗涤 E.38~60℃的温水洗涤

(3)准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl).将所得混合液配成250mL待测溶液.配制待测液需用到的定量玻璃仪器是______

(4)取25.00mL待测液,用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32﹣═2I+S4O62﹣),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为________________________________.重复滴定2~3次,测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL.该样品中NaClO2的质量分数为______

(5)Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl.如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是                  ______(填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质不属于醇类的是( )

A. C3H7OH B. C6H5OH C. C6H5CH2OH D. HOCH2CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸

B.b点溶液pH=7,说明NH4R没有水解

C.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D.b~c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的分类合理的是

A. 碱性氧化物:Na2OCaOMgO

B. 碱:纯碱、烧碱、熟石灰、苛性钠

C. 铵盐:NH4ClNH4NO3、(NH42SO4NH3·H2O

D. 氧化物:CO2NOSO2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(
A.HCl
B.NH4Cl
C.CH3COONa
D.NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(

提示:BaSO4(s) Ba2(aq)+SO (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2)·c(SO ),称为溶度积常数。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组同学欲探究SO2的性质,并测定空气中SO2的含量。他们设计如下实验装置(如图),请你参与探究,并回答问题:

(1)装置E中的氨水可吸收少量多余的SO2,发生反应的离子方程式是____________,E装置中使用倒立的漏斗的目的是________________

(2)装置B用于检验SO2的漂白性,其中所盛试剂为____________________,装置D用于检验SO2______________性质;

(3)装置C中发生反应的离子方程式为_______________

(4)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,装置如图所示。其中a导管的作用是_______,写出烧瓶中反应的化学方程式 ___________________

(5)他们拟用以下方法(如图)测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。

方案1:

① 洗气瓶C中溶液蓝色消失后,若没有及时关闭活塞A,则测得的SO2含量______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

方案Ⅱ:

② 实验中若通过的空气的体积为33.6L(已换算成标准状况),最终所得固体质量为0.233g,试通过计算确定该空气中二氧化硫的体积百分含量____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关硫酸的性质,叙述正确的是(  )
A.浓硫酸因具有吸水性,所以能使蔗糖炭化
B.实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2 , 体现浓硫酸的强氧化性
C.常温下,铁遇浓硫酸发生钝化,铁表面生成致密的氧化膜
D.浓硫酸作干燥剂,可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体

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