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    【题目】某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是（ ）
    A.锂
    B.铍
    C.氦
    D.钙

    【答案】B
    【解析】解：如果2个电子层，则是第一层2个电子，第二层也是2个电子，且符合最外层电子数与次外层电子数之和小于8，如果3个电子层，次外层即是第2层是8个电子，最外层也是8个电子，不符合最外层电子数与次外层电子数之和小于8，所以是4号铍，
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度发生如下变化

    温度(℃)

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    甲同学认为该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强。

    乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

    丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

    （1）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_________(填“甲”或“乙”)判断是错误的。

    （2）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_________

    A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

    C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

    （3）某同学用标准盐酸，测定某天然苏打水的NaHCO3的浓度，则测定中应选择的指示剂为 ，若量取20.00mL天然苏打水，则应在 (填仪器名称)中量取

    （4）已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH为11，且该温度下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，则0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似为 (用对数表示)

    （5）室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，从而除去Fe3+，该反应的离子方程式可表示为 ，该反应的平衡常数为 。(已知常温下的溶度积常数：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

    A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多

    B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多

    C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

    D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+等于OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如下：

    （1）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：

    ① ；

    ② ．

    （2）某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为 ．（假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）。

    关于两容器中反应的说法正确的是

    A．两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率

    B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同

    C．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

    D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。

    （2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在___________(填仪器名称)中反复的灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过_________、___________、过滤、洗法、干燥，即可得到产品CuSO4·5H2O晶体。

    （3）将空气或氧气直接通入到钢粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：___________，Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，请写出其第1步反应的离子方程式_________________。

    （4）制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是 _____________,经收集测定生成的该气体为标况下11.2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变化的是

    A. 食醋除垢 B. 胆矾晶体受热由蓝色变白色

    C. 在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红 D. 液氨变成氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装O2，一个装CH4，两瓶气体具有相同（ ）

    A．原子总数 B．质量 C．分子数 D．密度

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