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    【题目】根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变化的是

    A. 食醋除垢 B. 胆矾晶体受热由蓝色变白色

    C. 在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红 D. 液氨变成氨气

    【答案】D

    【解析】A. 食醋除垢中生成醋酸钙、水和二氧化碳，有旧键断裂和新键形成，属于化学变化，A不选；B. 胆矾晶体受热由蓝色变白色生成硫酸铜和水，有旧键断裂和新键形成，属于化学变化，B不选；C. 在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，有旧键断裂和新键形成，属于化学变化，C不选；D. 液氨变成氨气是状态的变化，化学键不变，不是化学变化，D正确，答案选D。

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    【题目】元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
    A.左、下方区域的金属元素
    B.金属元素和非金属分界线附近的元素
    C.右、上方区域的非金属元素
    D.稀有气体元素

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    【题目】某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是（ ）
    A.锂
    B.铍
    C.氦
    D.钙

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    【题目】将一定体积密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L的稀硫酸。求：

    （1）原浓硫酸的物质的量浓度；

    （2）原浓硫酸的体积。

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    【题目】A、B、C、X是中学化学中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下两种情况回答下列问题。

    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。

    ① A中含有的金属元素为__________(填元素名称)。

    ②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨，此反应的化学方程式为：__________。

    （2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性。

    ① A中所含有的化学键是________、__________。

    ②将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL3 mol/LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

    ③自然界中存在由B或C与H2O按一定比例结晶而成的固体。将一定置的由C与H2O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的此晶体加热至恒重，剩余固体的质量为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）
    A.非金属两原子间不可能形成离子键
    B.非金属元素不可能形成离子化合物
    C.含有非极性键的分子，不一定是共价化合物
    D.离子化合物中一定不含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

    A．ab点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B．b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解

    C．c 点溶液存在 c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

    D．b～c任意点溶液均有 c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该指标的物理量是（ ）

    A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c） C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是

    A．HI（g） 1/2H2（g）+ 1/2I2（s）；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

    B．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    C．由C（石墨）==C（金刚石） ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

    D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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