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    【题目】现有73 g HCl气体，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    (1)HCl气体的物质的量为_______mol。

    (2)HCl气体所含原子总数为_______个。

    (3)HCl气体在标准状况下的体积为________L。

    (4)HCl气体溶于水后形成2 L溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

    【答案】2 4NA 44.8 1

    【解析】

    (1)氯化氢气体的摩尔质量为36.5g·mol－1，73g HCl气体的物质的量==2mol，故答案为：2；

    (2)原子物质的量为2mol×2=4mol，故含有原子数目为4NA，故答案为：4NA；

    (3)标况下，HCl的体积=2mol×22.4L·mol－1=44.8L，故答案为：44.8；

    (4)溶于水后形成2L溶液，所得溶液物质的量浓度==1mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是重要的化工原料，经一系列反应可得到HNO3、CO(NH2)2、HCN等产品。

    (1)以氨气为原料合成HNO3工艺如下，写出N2O4转化为HNO3的反应方程式_____。

    (2)以NH3和CO2为原料生产尿素的反应如下：

    反应Ⅰ：2NH3(l) ＋ CO2(g) NH2COONH4(l) Δ H1 ＝ a kJ·mol-1

    反应Ⅱ：NH2COONH4(l) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H2 ＝ b kJ·mol-1

    ① 已知NH3(l) NH3(g) Δ H3 ＝ c kJ·mol-1 反应2NH3(g) ＋ CO2(g) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H4＝_____kJ·mol-1(用含a、b、c的式子表示)，该反应能自发进行的主要原因是_____。

    ② 一定条件下，往恒容密闭容器中投入4 mol NH3和 1 mol CO2，测得各组分物质的量随时间变化如图1。下列说法正确的是_____。

    A．选择合适的碳氮比有利于提高产率

    B．反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ小

    C．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿素合成

    D．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态

    (3)工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为CH4(g) + NH3(g) HCN(g) + 3H2(g) Δ H>0

    ① 其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是_____(填“温度”或“压强”)。

    ② 其它条件一定时，向2 L密闭容器中加入n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。平衡常数K=_____（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA

    B.22gCO2所含有的分子数为0.5NA

    C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA

    D.标准状况下1mol乙醇分子所占有的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。

    请回答下列问题：

    (1)E和J的化学式分别是________和________。

    (2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。

    (3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。

    (4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO32－)增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO42－)的变化曲线。根据图中的数据分析，下列说法正确的是：

    A.该温度下BaSO4的Ksp＝2.5×10－9mol2·L－2

    B.图中表示c(Ba2＋)的曲线是MP

    C.反应BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常数K＝0.04

    D.如用1LNa2CO3溶液将0.1molBaSO4固体完全转化为BaCO3，则原Na2CO3溶液浓度至少为2.5mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示。

    ①0～10min的平均反应速率：v((NO2)=___________mol·L－1·min－1。

    ②a、b、c、d四个点中，表示化学反应速率v(正)＞v(逆)的点是___________。

    ③上述反应反应进行到25min时，继续向容器内充入一定量NO2，重新达到平衡后，混合气体中NO2的体积分数将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。该反应的平衡常数K=___________(计算结果保留1位小数)。

    （2）一定温度下恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，在碘蒸气存在时能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

    第一步I2(g)2I(g)(快反应)

    第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)

    第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)

    实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是___________(填标号)。

    a．N2O分解反应中，k(含碘)>k(无碘）b．第一步对总反应速率起决定作用

    c．第二步活化能比第三步大d．I2浓度与N2O分解速率无关

    （3）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

    其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：

    t/min

    0

    40

    80

    160

    260

    1300

    1700

    ∞

    p/kPa

    36.0

    40.5

    42.6

    45.9

    49.2

    61.2

    62.3

    64.0

    ①25℃时2NO2(g)N2O4(g)反应的平衡常数Kp=___________kPa－1。

    ②t=200min时，测得体系中p(N2O4)=6.5kPa，则此时的N2O5转化率为___________。(计算结果保留1位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需配制0.10 mol·L－1 NaCl溶液250 mL。

    (1)容量瓶上需要标有_________。

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸（碱）式

    (2)按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    第一步：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：

    天平（精确到0.1 g)、药匙、_____、_____、_____、_____以及等质量的两片纸。

    第二步：计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。

    第三步：称量。

    ①天平调平之后，应将天平的游标调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：______

    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。

    ③称量完毕，将药品倒入________中。

    第四步：__________，该步实验中还需进行的动手操作是： _________________________________

    第五步：转移、洗涤。

    第六步：_____________________________________。

    第七步： ____________________________________。

    第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、名称及浓度。

    (3)定容摇匀后，某同学发现液面略低于刻度线，又用蒸馏水添加至刻度线。该操作是否会对所配制的溶液浓度造成影响？为什么？_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。

    （1）加试剂前要进行的操作是__。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为__。

    （2）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是__。

    （3）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为__(填序号)。

    实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如图：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液30.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为__g·L-1。

    ②若实验过程中有部分HI被空气氧化，则测定结果__(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

    B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深

    C.常温下，将1mLpH＝3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH＜5

    D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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