【题目】下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深
C.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL,测得其pH<5
D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
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【题目】现有73 g HCl气体,若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)HCl气体的物质的量为_______mol。
(2)HCl气体所含原子总数为_______个。
(3)HCl气体在标准状况下的体积为________L。
(4)HCl气体溶于水后形成2 L溶液,其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
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【题目】如图是一个化学过程的示意图。
(1)图中甲池是______装置(填“电解池”或“原电池”),其中OH-移向______极(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:_______。
(3)向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为________极(填“A”或“B”),并写出此电极的反应式_______。
(4)乙池中总反应的离子方程式_________。
(5)常温下,当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,乙池的pH是_______(若此时乙池中溶液的体积为500mL);此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.KOH
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【题目】某物质由铁和氧两种元素组成,实验测得铁元素与氧元素的质量比为21∶8,关于该物质的下列说法中不正确的是( )
A.铁元素与氧元素物质的量比为3∶4
B.该物质可能为四氧化三铁
C.该物质一定为四氧化三铁
D.该物质可能为混合物
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【题目】硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型,1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年,M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的-硫,后来证明含有S6分子。下列说法正确的是
A.S6和S8分子都是由S原子组成,所以它们是一种物质
B.S6和S8分子分别与铁粉反应,所得产物不同
C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应,消耗KOH的物质的量相同
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【题目】25℃时,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10),下列说法正确的是
A.根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)=9×10—9
B.向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液,可以使Y点移到X点
C.反应Ag2CO3(s)+2Cl—(aq)2AgCl(s)+CO32—(aq)的化学平衡常数K=2.5×108
D.将0.001mol/LAgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液,CO32—先沉淀
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【题目】如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加溶液的量,下列说法正确的是( )
A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
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【题目】根据图填空:
反应物是________;生成物是________。在2 min内A、B、C三者的反应速率值分别是____________、____________、____________,该反应的化学方程式是______________________。
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