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【题目】下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是

A.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

B.CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深

C.常温下,将1mLpH3的醋酸溶液加水稀释到100mL,测得其pH5

D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

【答案】B

【解析】

A.合成氨的反应中,将混合气体中的氨气液化,减小了生成物浓度,平衡向着正向移动,有利于合成氨反应,可以用勒夏特列原理解释,故A不选;

B.对平衡CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),两边气体的计量数相等,增大压强,平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,故B选;

C.醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,加水稀释促进电离,因此将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,其pH5,能用勒沙特列原理解释,故C不选;

D.氯气和水的反应是可逆反应,饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大,使得平衡逆向进行,减小氯气溶解度,能用勒沙特列原理解释,故D不选;

故选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有73 g HCl气体,若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

(1)HCl气体的物质的量为_______mol

(2)HCl气体所含原子总数为_______个。

(3)HCl气体在标准状况下的体积为________L

(4)HCl气体溶于水后形成2 L溶液,其溶液的物质的量浓度为_________mol/L

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【题目】用水稀释0.1mol·L-1氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是(

A.

B.

C.

D.c(H+)·c(OH-)

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【题目】如图是一个化学过程的示意图。

1)图中甲池是______装置(电解池原电池”),其中OH-移向______(“CH3OH”“O2”)

2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:_______

3)向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为________(“A”“B”),并写出此电极的反应式_______

4)乙池中总反应的离子方程式_________

5)常温下,当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,乙池的pH_______(若此时乙池中溶液的体积为500mL);此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.KOH

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【题目】某物质由铁和氧两种元素组成,实验测得铁元素与氧元素的质量比为218,关于该物质的下列说法中不正确的是(

A.铁元素与氧元素物质的量比为34

B.该物质可能为四氧化三铁

C.该物质一定为四氧化三铁

D.该物质可能为混合物

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【题目】硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型,1912E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年,M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的-硫,后来证明含有S6分子。下列说法正确的是

A.S6S8分子都是由S原子组成,所以它们是一种物质

B.S6S8分子分别与铁粉反应,所得产物不同

C.S6S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3

D.等质量的S6S8分子分别与足量的KOH反应,消耗KOH的物质的量相同

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【题目】25℃时,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知Ksp(AgCl)1.8×1010),下列说法正确的是

A.根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)9×109

B.Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液,可以使Y点移到X

C.反应Ag2CO3(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CO32(aq)的化学平衡常数K2.5×108

D.0.001mol/LAgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/LKClK2CO3的混合溶液,CO32先沉淀

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【题目】如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加溶液的量,下列说法正确的是(

A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸

B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

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【题目】根据图填空:

反应物是________;生成物是________。在2 minABC三者的反应速率值分别是____________________________________,该反应的化学方程式是______________________

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