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    【题目】硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的－硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是

    A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质

    B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同

    C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3

    D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同

    【答案】D

    【解析】

    A选项，S6和S8分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；

    B选项，S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；

    C选项，不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到SO2，故C错误；

    D选项，等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同，故D正确。

    综上所述，答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示。

    ①0～10min的平均反应速率：v((NO2)=___________mol·L－1·min－1。

    ②a、b、c、d四个点中，表示化学反应速率v(正)＞v(逆)的点是___________。

    ③上述反应反应进行到25min时，继续向容器内充入一定量NO2，重新达到平衡后，混合气体中NO2的体积分数将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。该反应的平衡常数K=___________(计算结果保留1位小数)。

    （2）一定温度下恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，在碘蒸气存在时能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

    第一步I2(g)2I(g)(快反应)

    第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)

    第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)

    实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是___________(填标号)。

    a．N2O分解反应中，k(含碘)>k(无碘）b．第一步对总反应速率起决定作用

    c．第二步活化能比第三步大d．I2浓度与N2O分解速率无关

    （3）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

    其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：

    t/min

    0

    40

    80

    160

    260

    1300

    1700

    ∞

    p/kPa

    36.0

    40.5

    42.6

    45.9

    49.2

    61.2

    62.3

    64.0

    ①25℃时2NO2(g)N2O4(g)反应的平衡常数Kp=___________kPa－1。

    ②t=200min时，测得体系中p(N2O4)=6.5kPa，则此时的N2O5转化率为___________。(计算结果保留1位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2时，使溶液中50% 的Br﹣氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为

    A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

    （1）物质A的化学式为___。

    （2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是__，化学方程式为___。

    （3）A和水反应生成B和C的离子方程式为__，列出A的一种重要用途__。

    （4）反应①的离子方程式为__，②加足量T的目的___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

    B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深

    C.常温下，将1mLpH＝3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH＜5

    D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka＝10—4.7）。下列说法正确的是

    A.水电离出的c(H+)：A点大于B点

    B.从A点到C点，都存在c(Na+)>c(N3—)>c(OH—)>c(H+)

    C.在C点，滴加的V(HN3)>12.5mL

    D.在D点，c(Na+)＝2c(HN3)+2c(N3—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A.20g NaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液

    B.100mL 0.1mol/L硫酸溶液中含有的氧原子数约为0.04NA

    C.5 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和5 mL 0.3 mol/L NaNO3溶液Na＋ 物质的量浓度相等

    D.a g C2H4和C3H6的混合物所含碳原子数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液。

    （1）该电解槽的阳极反应式为__________________________________，通过阴离子交换膜的离子数___________(填“>”“<”或“＝”)通过阳离子交换膜的离子数

    （2）图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为___________

    （3）电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为___________

    Ⅱ.常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如图所示，根据图中信息回答下列问题。(气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化)

    （1）曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示阳极产生气体的变化

    （2）CuSO4的物质的量浓度为___________mol/L

    （3）t1时所得溶液恢复到原来状态需加___________（物质名称）质量___________g

    （4）t2时所得溶液的pH为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)53克Na2CO3的物质的量是________，所含Na+和CO32-的物质的量各是_____________，

    (2)在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量_____________。

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