【题目】常温下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka＝10—4.7）。下列说法正确的是
A.水电离出的c(H+)：A点大于B点
B.从A点到C点，都存在c(Na+)>c(N3—)>c(OH—)>c(H+)
C.在C点，滴加的V(HN3)>12.5mL
D.在D点，c(Na+)＝2c(HN3)+2c(N3—)
【答案】C
【解析】
A．酸或碱抑制水电离，弱离子促进水的电离，A点溶质为NaOH、B点溶质为NaOH和NaN3，所以水的电离程度：A＜B，则水电离出的c(H+)：A点小于B点，故A错误；
B．在接近A点，溶液中溶质为HN3和NaOH，且c(NaOH)远远大于c(HN3)，所以c(N3-)＜c(OH-)，故B错误；
C．叠氮酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，叠氮酸应该稍微过量，酸的浓度是碱的2倍，则C点滴加的V(HN3)＞12.5mL，故C正确；
D．D点溶液中溶质为HN3和NaN3且二者的物质的量浓度相等，溶液中存在物料守恒2c(Na+)=c(HN3)+c(N3-)，故D错误；
故选C。
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【题目】观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题。
(1)与离子相对应的元素的符号是_________，与原子相对应的离子的结构示意图是__________
(2)电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下同）_______，性质最稳定的是______，最容易失去电子的是_______，最容易得到电子的是_______。
(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_______，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是__________。
(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号_______________
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【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下，下列有关说法不正确的是（ ）
A.向滤液A中加入KSCN溶液,溶液一定会变红
B.
的离子反应方程式为
C.
漂白液的目的是氧化除铁,该过程中涉及的氧化还原反应为
D.中漂白液要适量,若过量则可能产生有毒的气体氯气
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【题目】赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S ＋ 2Cu2O
6Cu ＋ SO2↑，对于该反应的下列说法正确的是( )
A.该反应中的氧化剂只有 Cu2O
B.Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu 既是氧化产物又是还原产物
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6∶1
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【题目】硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的
－硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是
A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质
B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同
C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同
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【题目】如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是
A.放电时，负极反应为3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+
B.充电时，阳极反应为2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+
C.充电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池
D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2（标况下）时，b池生成17.40gNa2S4
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【题目】氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取氮化铝并测定所得产物中AlN的质量分数。
己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑。
回答下列问题：
（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃___(“A”、“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为___，装置C中主要反应的化学方程式为___，制得的AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含有___。
（3）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是___(写出一种措施即可)。
（4）称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68 L(标准状况)，则所得产物中AlN的质量分数为___。
（5）也可用铝粉与氮气在1000℃时反应制取AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，共主要原因是___。
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【题目】实验室在 500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示 (已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列说法正 确的是( )
A. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN，溶液变红，则残留物一定为 Fe2O3
B. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用碱石灰
C. 装置③用于检验分解产物中是否有 SO3 气体生成并除去 SO3 和 NH3
D. 装置④用于检验分解产物中是否有 SO2 气体生成，装置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2
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【题目】一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) 
pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L－1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L－1。则下列判断正确的是
A. 化学计量数：m+n＞p B. 平衡向正反应方向移动了
C. 物质B的转化率增大了 D. 物质C的质量分数增加了
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