【题目】（1）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生反应2NO2(g)
N2O4(g)ΔH＜0。反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示。
①0～10min的平均反应速率：v((NO2)=___________mol·L－1·min－1。
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应速率v(正)＞v(逆)的点是___________。
③上述反应反应进行到25min时，继续向容器内充入一定量NO2，重新达到平衡后，混合气体中NO2的体积分数将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。该反应的平衡常数K=___________(计算结果保留1位小数)。
（2）一定温度下恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，在碘蒸气存在时能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2(g)2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是___________(填标号)。
a．N2O分解反应中，k(含碘)>k(无碘）b．第一步对总反应速率起决定作用
c．第二步活化能比第三步大d．I2浓度与N2O分解速率无关
（3）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 36.0 | 40.5 | 42.6 | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 64.0 |
①25℃时2NO2(g)N2O4(g)反应的平衡常数Kp=___________kPa－1。
②t=200min时，测得体系中p(N2O4)=6.5kPa，则此时的N2O5转化率为___________。(计算结果保留1位小数)
【答案】0.04 c 减小 1.1 ac 0.065 31.9%
【解析】
反应速率计算时，要注意题中给出的是浓度的变化值还是物质的量的变化值；当正逆反应速率相等时，表示反应处于平衡状态，反之，则反应在建立平衡的过程中；对于一个由多步反应实现的总包反应而言，其中决定总包反应快慢的是慢反应步骤，也称之为速率控制步骤；N2O5的分解是完全进行的反应，而N2O4的转化是可逆的反应；在处理与气体有关的反应时，要注意对公式
的灵活运用。
(1)①由图可知，0至10min，浓度上升的为NO2，其浓度变化0.4mol/L，所以平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1；
②由图可知，b点和d点，反应达到了平衡状态，所以正逆反应速率相等；a点处于非平衡状态，但NO2浓度在上升，所以处于逆向建立平衡的过程中，正反应速率更小；c点处于非平衡状态，并且NO2浓度下降，所以c点满足正反应速率大于逆反应速率；
③由反应方程式可知，继续通入一定量的NO2会使体系内压强增大，平衡正向移动，因此NO2的体积分数会减小；由图中提供的数据计算：
；
(2)A．通过分析可知，I2可视作N2O分解的催化剂，A项正确；
B．第一步和第三步反应为快速反应，对整个反应的速率无影响；第二步是慢速反应，对整个反应的速率起决定作用，B项错误；
C．活化能越大，则反应速率越慢，所以第二步反应的活化能比第三步大，C项正确；
D．由含碘时，N2O的分解速率方程可知，I2的浓度会影响分解速率，D项错误；
答案选AC；
(3)①若只发生N2O5的分解反应，由公式可知，最终总压为
，其中
，
；由于要发生NO2的二聚反应，列三段式：
，由于最终容器内总压为64kPa，即：
，所以x=52kPa，所以
；
②由①中计算的平衡常数可知，此时
，那么NO2未发生二聚反应前分压为23kPa，进一步的，反应消耗掉的N2O5的分压为11.5kPa，所以转化率：
。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
B.常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NA
C.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
D.标准状况下，0.1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
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【题目】根据方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：
（1）用双线桥法表示电子的转移的方向及数目___。
（2）该反应中的氧化剂是___，还原剂是__。
（3）该反应中的氧化产物是__，还原产物是__。
（4）该反应中体现了稀硝酸的性质有__、__。
（5）将其改为离子反应方程式__。
（6）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
（7）若反应中转移的电子的物质的量是0.9mol，则生成NO的体积为__（标准状况），被还原的硝酸为__mol。
（8）H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，在该反应中每一摩尔H2SO4参加反应，转移的电子的物质的量为____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A
H++HA－、HA－H++A2－。已知相同浓度时的电离度α(H2A)>>α(HA－)，现有下列四种溶液：
①0.01mol·L－1的H2A溶液
②0.01mol·L－1的NaHA溶液
③0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
④0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
下列说法中不正确的是
A.溶液④一定显碱性B.c(H2A)最大的是③
C.c(A2－)最小的是①D.c(H+)最大的是③
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【题目】现有73 g HCl气体，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)HCl气体的物质的量为_______mol。
(2)HCl气体所含原子总数为_______个。
(3)HCl气体在标准状况下的体积为________L。
(4)HCl气体溶于水后形成2 L溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
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【题目】观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题。
(1)与离子相对应的元素的符号是_________，与原子相对应的离子的结构示意图是__________
(2)电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下同）_______，性质最稳定的是______，最容易失去电子的是_______，最容易得到电子的是_______。
(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_______，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是__________。
(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号_______________
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【题目】常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A.弱酸HA的电离平衡常数数量级为10-5
B.点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.点③所示的溶液中：c(H+)+c(HA)>c(OH-)
D.点④所示的溶液中2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)
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【题目】S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O2
2SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )
A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3
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【题目】硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的
－硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是
A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质
B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同
C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同
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