Question

【题目】常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）

A.弱酸HA的电离平衡常数数量级为10-5

B.点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.点③所示的溶液中：c(H+)+c(HA)>c(OH-)

D.点④所示的溶液中2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根据图像可知未加氢氧化钠前溶液的pH＝3，溶液中氢离子浓度是10－3mol/L，HA的浓度是0.1mol/L，所以弱酸HA的电离平衡常数是，数量级为10-5，A正确；

B．点①反应后溶液是NaA与HA物质的量之比为1：1的混合物，根据物料守恒可知2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，B正确；

C．点③说明两溶液恰好完全反应生成NaA，由于A－水解，根据质子守恒可知c(H+)+c(HA)＝c(OH-)，C错误；

D．点④反应后溶液是NaA与NaOH物质的量之比为2：1的混合物，由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（A－）+c（OH－），物料守恒可知2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)，因此所示的溶液中2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)，D正确。

答案选C。