Question

【题目】某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA－、HA－H++A2－。已知相同浓度时的电离度α(H2A)>>α(HA－)，现有下列四种溶液：

①0.01mol·L－1的H2A溶液

②0.01mol·L－1的NaHA溶液

③0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

④0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

下列说法中不正确的是

A.溶液④一定显碱性B.c(H2A)最大的是③

C.c(A2－)最小的是①D.c(H+)最大的是③

Answer 1

【答案】D

【解析】

溶液①中主要发生的是H2A两级电离，由于H2A是弱酸，所以这两级电离进行的程度都较小；溶液②中主要发生的既有HA-的电离，又有HA-的水解，但这两个过程进行的程度都较小；溶液③，两种溶液混合时发生强酸制弱酸的反应：，考虑到混合后体积的增加，所以可以认为溶液③是浓度均为0.01mol/L的NaHA和H2A的混合溶液；溶液④，两种溶液混合时发生酸碱中和反应：，考虑到混合后溶液体积的增加，所以可以认为溶液④是浓度为0.01mol/L的Na2A溶液。

A．通过分析可知，溶液④一定显碱性，A项正确；

B．通过分析可知，对于溶液④与②，H2A都是由进行程度较小的水解过程得来的，所以其c(H2A)均较小，所以首先排除溶液④与②；而溶液③相比于溶液①，从溶液溶质组成上分析，除了具有同浓度的H2A外，还具有大量的NaHA， H2A的一级电离方程式为：，因此溶液③中大量存在的HA-必然会抑制H2A的电离，所以，溶液③中c(H2A)更大，B项正确；

C．通过分析可知，溶液①中的A2-只能由H2A的第二级电离产生；溶液②和③中的A2-可以更直接地由溶液中大量存在的HA-电离产生；溶液④的溶质即为Na2A，A2-发生微量的水解产生极少量的损耗，因此溶液①中的A2-浓度最小，C项正确；

D．通过分析，溶液④为Na2A的溶液，一定显碱性，c(H+)较小；溶液③相比于溶液②，从组成上除了具有等浓度的NaHA外，还有大量的酸性更强的H2A，所以酸性③＞②；溶液③相比于溶液①，从组成上分析，尽管H2A浓度相同，但由于有大量的HA-，会抑制H2A的电离，所以酸性③＜①；因此，c(H+)最大的是①，D项错误；

答案选D。