【题目】有机物D具有酸性和强氧化性，是一种高效广谱杀菌剂，其制备路线如下：
已知：A在标况下的密度为1.25gL-1，B具有酸性，C能发生银镜反应。请回答：
（1）A的结构简式______。
（2）C→D的反应类型______。
（3）B→D的化学方程式______。
（4）下列说法不正确的是______。
A．由石油得到A的方法称为裂化
B．若A在一定条件下能与B发生加成反应，则其产物可能为乙酸乙酯
C．有机物D能杀菌消毒的主要原因是含有-COOH结构
D．C能使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色，其原理相同
【答案】CH2=CH2 氧化反应 CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O AC
【解析】
A在标准状况下的密度为1.25gL-1，则A的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，A来源于石油，则A为CH2=CH2，由流程图可知，A氧化生成B，B具有酸性，则B为CH3COOH，A氧化生成C为CH3CHO，B与过氧化氢发生氧化反应生成D为CH3COOOH，C与氧气发生氧化反应生成D。
（1）由上述分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
（2）由C、D的分子式可知，O原子数增多，C→D 的反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应；
（3）B→D的化学方程式为CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O，故答案为：CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O；
（4）A．由石油得到A 的方法，为饱和大分子转化为不饱和小分子，称为裂解，故A错误；
B．若 A 在一定条件下能与B发生加成反应，则其产物为CH3CH2OOCCH3，为乙酸乙酯，故B正确；
C．有机物 D 能杀菌消毒的主要原因是含有-O-O-结构，具有强氧化性，故C错误；
D．C为乙醛，含-CHO，能使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色，其原理相同，均为氧化反应，故D正确，故答案为：AC。
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【题目】为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_______________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、______________________。
（2）溶液A中的阴离子主要有__________________；由合金生成A溶液的离子方程式为：_______________。试剂X是________________。
（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_________________。
（4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是_______________________________。
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【题目】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）
（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。
（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。
（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。
A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
（4）写出下列转化的化学方程式：
A→C：______________________________________________；
H→I：_______________________________________________。
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【题目】下列关于离子方程式的评价正确的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1molCl2通入到含2molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋+2Cl－ | 正确；Fe2＋的还原性强于I－ |
B | 用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O | 错误；应生成Mg(OH)2沉淀 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O+ClO－===HClO+HSO3－ | 正确；H2SO3的酸性强于HClO |
D | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋+2HCO3－+2OH－===MgCO3↓+2H2O | 正确；MgCO3比Mg(OH)2更难溶 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】根据方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：
（1）用双线桥法表示电子的转移的方向及数目___。
（2）该反应中的氧化剂是___，还原剂是__。
（3）该反应中的氧化产物是__，还原产物是__。
（4）该反应中体现了稀硝酸的性质有__、__。
（5）将其改为离子反应方程式__。
（6）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
（7）若反应中转移的电子的物质的量是0.9mol，则生成NO的体积为__（标准状况），被还原的硝酸为__mol。
（8）H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，在该反应中每一摩尔H2SO4参加反应，转移的电子的物质的量为____。
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【题目】[化学——选修5：有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。
（2）①和③的反应类型分别为______、______。
（3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。
（4）化合物（
）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。
（6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。
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【题目】某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A
H++HA－、HA－H++A2－。已知相同浓度时的电离度α(H2A)>>α(HA－)，现有下列四种溶液：
①0.01mol·L－1的H2A溶液
②0.01mol·L－1的NaHA溶液
③0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
④0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
下列说法中不正确的是
A.溶液④一定显碱性B.c(H2A)最大的是③
C.c(A2－)最小的是①D.c(H+)最大的是③
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【题目】观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题。
(1)与离子相对应的元素的符号是_________，与原子相对应的离子的结构示意图是__________
(2)电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下同）_______，性质最稳定的是______，最容易失去电子的是_______，最容易得到电子的是_______。
(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_______，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是__________。
(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号_______________
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【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下，下列有关说法不正确的是（ ）
A.向滤液A中加入KSCN溶液,溶液一定会变红
B.
的离子反应方程式为
C.
漂白液的目的是氧化除铁,该过程中涉及的氧化还原反应为
D.中漂白液要适量,若过量则可能产生有毒的气体氯气
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