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    【题目】下列关于离子方程式的评价正确的是

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将1molCl2通入到含2molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋+2Cl－

    正确；Fe2＋的还原性强于I－

    B

    用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

    错误；应生成Mg(OH)2沉淀

    C

    过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O+ClO－===HClO+HSO3－

    正确；H2SO3的酸性强于HClO

    D

    Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋+2HCO3－+2OH－===MgCO3↓+2H2O

    正确；MgCO3比Mg(OH)2更难溶

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．I-的还原性强于Fe2+，所以正确的离子方程式为：，A项错误；

    B．惰性电极电解氯化镁溶液时，Cl-被氧化成Cl2，水电离的H+被还原为H2，同时Mg2+与电解过程中生成的OH-反应，生成沉淀，B项正确；

    C．向NaClO溶液中通SO2会发生氧化还原反应，SO2被氧化生成，ClO-被还原为Cl-，C项错误；

    D．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，因此Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH反应，最终生成Mg(OH)2沉淀，D项错误；

    答案选B。

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    （1）A的结构简式______。

    （2）C→D的反应类型______。

    （3）B→D的化学方程式______。

    （4）下列说法不正确的是______。

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    B．若A在一定条件下能与B发生加成反应，则其产物可能为乙酸乙酯

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    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系热量的变化(均为正值)

    CO

    H2O(g)

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    32.8kJ

    ②

    8

    2

    0

    0

    Q1

    ③

    0

    0

    1

    4

    Q2

    下列说法中不正确的是

    A.容器②中热量变化：Q1＝65.6kJ

    B.平衡后容器①②中各组分体积分数相同

    C.三个容器达平衡时，①中的CO、②中的H2O(g)、③中的CO2的转化率相等

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