[题目]下列关于离子方程式的评价正确的是选项离子方程式评价A将1molCl2通入到含2molFeI2的溶液中:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-正确,Fe2+的还原性强于I-B用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑错误,应生成Mg(OH)2沉淀C过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===HClO+H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于离子方程式的评价正确的是

选项	离子方程式	评价
A	将1molCl2通入到含2molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋+2Cl－	正确；Fe2＋的还原性强于I－
B	用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑	错误；应生成Mg(OH)2沉淀
C	过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O+ClO－===HClO+HSO3－	正确；H2SO3的酸性强于HClO
D	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋+2HCO3－+2OH－===MgCO3↓+2H2O	正确；MgCO3比Mg(OH)2更难溶

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．I-的还原性强于Fe2+，所以正确的离子方程式为：，A项错误；

B．惰性电极电解氯化镁溶液时，Cl-被氧化成Cl2，水电离的H+被还原为H2，同时Mg2+与电解过程中生成的OH-反应，生成沉淀，B项正确；

C．向NaClO溶液中通SO2会发生氧化还原反应，SO2被氧化生成，ClO-被还原为Cl-，C项错误；

D．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，因此Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH反应，最终生成Mg(OH)2沉淀，D项错误；

答案选B。

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容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达平衡过程体系热量的变化(均为正值)
容器编号	CO	H2O(g)	CO2	H2	达平衡过程体系热量的变化(均为正值)
①	1	4	0	0	32.8kJ
②	8	2	0	0	Q1
③	0	0	1	4	Q2