[题目]温度T℃时.在3个体积相同的恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1.其起始时投料.各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化如表所示:容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系热量的变化(均为正值)COH2O(g)CO2H2①140032.8kJ②8200Q1③0014Q2下列说法中不正确� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】温度T℃时，在3个体积相同的恒容密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=－41kJ·mol－1，其起始时投料、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化如表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达平衡过程体系热量的变化(均为正值)
容器编号	CO	H2O(g)	CO2	H2	达平衡过程体系热量的变化(均为正值)
①	1	4	0	0	32.8kJ
②	8	2	0	0	Q1
③	0	0	1	4	Q2

下列说法中不正确的是

A.容器②中热量变化：Q1＝65.6kJ

B.平衡后容器①②中各组分体积分数相同

C.三个容器达平衡时，①中的CO、②中的H2O(g)、③中的CO2的转化率相等

D.保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO和0.4molCO2(g)，平衡不移动

【答案】B

【解析】

题中涉及的反应是较为特殊的等体积反应，且是放热反应。此外，题中提供的表格明确给出了容器①达到平衡时的热量变化，所以可以间接地计算出在此温度下的平衡常数，借由平衡常数的相关计算，就可以对此题进行详细的判断了。

A．由容器①在达到平衡时热量变化为32.8kJ可知，反应消耗的CO为。列该容器的三段式：

，由于该反应是等体积反应所以容器的体积不会影响平衡常数的大小，所以计算得：；再对容器②列三段式：

，那么，解得x=1.6mol；即容器②中反应的量为容器①中的两倍，所以热量变化也是两倍，A项正确；

B．结合A项的分析，容器①达到平衡时CO为0.2mol，H2O为3.2mol，CO2为0.8mol，H2为0.8mol；容器②达到平衡时CO为6.4mol，H2O为0.4molmol，CO2为1.6mol，H2为1.6mol；显然各组分体积分数并不相同，B项错误；

C．对容器③列三段式：，那么，解得x=0.8mol，那么容器③CO2转化率即为80%；结合A项分析，容器②中H2O的转化率为80%，容器①中CO的转化率也是80%，所以C项正确；

D．若再向容器①中通入0.1molCO，0.4molCO2，此时的浓度商为：，与此温度下的K相等，所以平衡不移动，D项正确；

答案选B。

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回答下列问题：

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（2）①和③的反应类型分别为______、______。

（3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

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④0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

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