Question

【题目】一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
		CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	4.0	4.0	0	3.2
Ⅱ	500	4.0	a	0	2.0
Ⅲ	600	2.0	2.0	2.0	2.8

下列说法不正确的是

A.a = 2.2 mol

B.容器Ⅲ中前5 min的平均反应速率v(CO) = 0.08 mol·L-1·min-1

C.该反应在500℃时的平衡常数K = 5

D.若容器Ⅰ起始投料为CO 2.0 mol、Cl2 2.0 mol，平衡时CO转化率小于80%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．Ⅰ和Ⅱ的温度相同，则平衡常数相同，利用平衡常数求a的数值。

利用三等式，对于Ⅰ有，体积为2L：

化学平衡常数；温度不变化学平衡常数不变，则Ⅰ和Ⅱ化学平衡常数相等，对于Ⅱ有，体积为2L：

化学平衡常数，求得a＝2.2，正确，A不选；

B．容器Ⅱ中反应达到平衡时间小于5min，根据方程式知，实际上生成0.8molCOCl2消耗0.8molCO，容器Ⅲ中前5min的平均反应速率正确，B不选；

C．根据A判断500℃时化学平衡常数为10，错误，C选；

D．若容器Ⅰ起始投料CO2.0mol、Cl22.0mol，与原平衡相比，达到新的平衡时，相当于在原平衡的基础上再减小压强，平衡逆向移动，导致CO转化率减小，Ⅰ中CO转化率＝×100%＝80%，则CO转化率小于80%，正确，D不选。

答案选C。