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    【题目】反应A(g)＋B(g)→C(g) Δ H ，分两步进行：① A(g)＋B(g)→X(g) Δ H1；② X(g)→C(g) Δ H2；反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A.d是反应②的活化能

    B.Δ H1 = (b - a) kJ ·mol-1

    C.Δ H = - (b - c + d - a) kJ·mol-1

    D.X是反应A(g) ＋ B(g) → C(g) 的催化剂

    【答案】C

    【解析】

    A．d是反应②中逆反应的活化能，A错误；

    B．根据图示，反应①为吸热反应，△H＞0，则△H1＝(a-b)kJmol﹣1，B错误；

    C．由盖斯定律可知，①+②得到A(g)＋B(g)→C(g) △H＝-(b-c+d-a)kJmol﹣1，C正确；

    D．X为中间产物，不是催化剂，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量的关系如下图所示，符合图示情况的是

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是 （　　）

    A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O

    B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=== ＋2H2O

    C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

    D. 澄清石灰水和碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为24，下列判断正确的是

    A.X、Z、W的原子半径依次增大

    B.ZX2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.Z元素的气态氢化物的沸点比X的高

    D.W元素的氧化物的水化物酸性比Z的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是溶CH3COONa液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。

    则：（1）①B是___溶液，C是___。

    ②常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=___填某个数。

    （2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：

    ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

    则：(Ⅰ)上述关系一定不正确的是___填序号。

    (Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为___(填序号)。

    (Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

    容器编号

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    CO

    Cl2

    COCl2

    COCl2

    Ⅰ

    500

    4.0

    4.0

    0

    3.2

    Ⅱ

    500

    4.0

    a

    0

    2.0

    Ⅲ

    600

    2.0

    2.0

    2.0

    2.8

    下列说法不正确的是

    A.a = 2.2 mol

    B.容器Ⅲ中前5 min的平均反应速率v(CO) = 0.08 mol·L-1·min-1

    C.该反应在500℃时的平衡常数K = 5

    D.若容器Ⅰ起始投料为CO 2.0 mol、Cl2 2.0 mol，平衡时CO转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是重要的化工原料，经一系列反应可得到HNO3、CO(NH2)2、HCN等产品。

    (1)以氨气为原料合成HNO3工艺如下，写出N2O4转化为HNO3的反应方程式_____。

    (2)以NH3和CO2为原料生产尿素的反应如下：

    反应Ⅰ：2NH3(l) ＋ CO2(g) NH2COONH4(l) Δ H1 ＝ a kJ·mol-1

    反应Ⅱ：NH2COONH4(l) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H2 ＝ b kJ·mol-1

    ① 已知NH3(l) NH3(g) Δ H3 ＝ c kJ·mol-1 反应2NH3(g) ＋ CO2(g) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H4＝_____kJ·mol-1(用含a、b、c的式子表示)，该反应能自发进行的主要原因是_____。

    ② 一定条件下，往恒容密闭容器中投入4 mol NH3和 1 mol CO2，测得各组分物质的量随时间变化如图1。下列说法正确的是_____。

    A．选择合适的碳氮比有利于提高产率

    B．反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ小

    C．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿素合成

    D．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态

    (3)工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为CH4(g) + NH3(g) HCN(g) + 3H2(g) Δ H>0

    ① 其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是_____(填“温度”或“压强”)。

    ② 其它条件一定时，向2 L密闭容器中加入n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。平衡常数K=_____（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

    (1)甲的化学式为________________。

    (2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M, 则M的化学式为________________，该反应的离子方程式为___________________________________________________。

    (3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。

    ①乙的化学式为________________，如何鉴别乙中的阴离子：___________________________。

    ②B溶于稀硝酸的离子方程式为___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。

    请回答下列问题：

    (1)E和J的化学式分别是________和________。

    (2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。

    (3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。

    (4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

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