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    17．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Z、Y、W的原子半径依次减小
    B．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式可能为Y3W2
    C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
    D．W与X形成的化合物只含离子键

    分析 W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，Z为非金属元素，所以Z的原子序数比X、Y的都大，X的阳离子的氧化性大于Y的阳离子的氧化性，则原子序数X＞Y，且二者处于第三周期，所以X、Y、Z的原子序数Z＞X＞Y，结合元素周期律与元素化合物知识解答．

    解答 解：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，Z为非金属元素，所以Z的原子序数比X、Y的都大，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X．
    A．W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故A正确；
    B．若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故B正确；
    C．W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；
    D．若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，确定元素的相对位置关系是关键，利用列举法进行解答，注意对元素周期律的理解应用，注意氢键对物质性质的影响，熟练掌握元素化合物知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．因为水果中一般含有各种芳香族有机酸，食用时能感到较强的酸味，刺激食欲
    B．猪肉因含有而有香味，该物质属于烃的衍生物，能发生加聚反应
    C．除去苯中的方法：加溴水，充分振荡，静置分液
    D．在分子筛固体酸作催化剂的条件下，用苯和丙烯反应制备异丙苯，符合绿色化学工艺

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：
    （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
    （2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体
    （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．
    焰色反应是物理变化（填“物理”或“化学”），由上述实验现象推断：混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，一定不含有CuCl2、K2SO4、K2CO3，可能含有NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
    ①金刚石与石墨；②氧气（O2）与臭氧（O3）； ③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；
    ⑥和；⑦和；
    （1）同位素③，
    （2）同分异构体⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表
    元素结构或性质信息
    X其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
    Y基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
    Z非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
    M单质在常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的p电子
    Q其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料
    （1）Q元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，Y原子的电子排布图是．
    （2）比较Y元素与氧元素的第一电离能N＞O；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂，其化学式是CS2，分子中的键和π键数目之比为1：1．
    （3）写出实验室制备M单质的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
    （4）M的气态氢化物和氟化氢相比（写化学式）
    稳定性强的是HF＞HCl，其原因是因为元素非金属性F＞Cl，所以HF稳定；
    沸点高的是HF＞HCl，其原因是因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于钠元素的几种表达式错误的是（　　）
    A．Na+的电子排布图B．Na+的结构示意图：
    C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化的电子排布式：[Na]3s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．A、B、C、D、E均为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次递增．请结合下表信息回答问题：
    元素有关信息
    A位于第二周期第 VIA族
    B焰色反应呈黄色
    C无机非金属材料的主角
    D与A同主族
    E原子序数比D多1
    （1）元素B和E形成的化合物的电子式为，该化合物含有离子键（填“离子键”或“共价键”）．
    （2）B的单质在A的单质中燃烧的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
    （3）元素D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4（填化学式）．
    （4）请举出C单质的一种用途硅芯片、太阳能电池板等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于燃料充分利用的说法错误的是（　　）
    A．热能要充分利用
    B．燃料充分燃烧时输入的空气量越多越好
    C．固体燃料燃烧前要粉碎
    D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列问题（若需表示具体元素必须用相应的元素符号）：
    ①X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2（XZ）8，该配合物中提供空轨道的是Co，提供孤对电子的是CO（填化学式）．
    ②已知某化合物部分结构如图（a）所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石．该化合物的化学式为C3N4，其晶体类型为原子晶体，晶体中X元素原子的杂化方式为sp3．简要分析该晶体比金刚石晶体硬度大的原因C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键（金刚石的密度3.51g•cm-3，该晶体密度为3.6g•cm-3）
    图（a）图（b）
    ③在图（b）中标出R晶体中R原子的位置，该晶体中R原子直径为a pm，R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，该晶胞密度表达式为$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用a，M，NA表示）．

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