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    【题目】等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）

    A.原子数B.体积C.中子数D.质量

    【答案】B

    【解析】

    A．氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，二者含有的原子数目之比为2：1，A项错误；

    B．同温同压下，物质的量之比等于体积之比，二者物质的量相同，则体积相同，B项正确；

    C．氢气分子中不含中子，二者含有的中子数不同，C项错误；

    D．物质的量相同，氢气的摩尔质量为2g/mol，氦的摩尔质量为4g/mol，所以质量之比1：2，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，某学习小组为了探究二氧化硫的某些性质，进行了如下实验。

    I.如下图所示，使用药品和装置一探究二氧化硫的还原性:

    （1）装置C的名称为________。

    （2）B中溶液的现象为________。

    （3）学生甲预测装置D 中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现D 中产生了少量白色沉淀。学生乙经过查阅资料发现少量白色沉淀可能是硫酸钡，因为装置或溶液中少量的氧气参与了氧化反应，请写出装置D 中的反应方程式________。

    II.经过思考，设计了如下装置二，且所配制的溶液均使用无氧蒸馏水，检验SO2 在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。

    （4）碳酸钠粉末的目的是________。

    （5）当______时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。

    （6）裝置二选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. H2A是二元弱酸

    B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12

    C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

    D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

    出现白色沉淀

    H2CO3的酸性比H2SiO3强

    B

    向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液

    有白色沉淀

    原溶液中一定含SO

    C

    将气体X通入品红溶液中

    红色褪去

    X一定是SO2

    D

    向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液

    溶液呈血红色

    原溶液中一定含Fe2＋

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。

    (1)某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_______________(不考虑H2O与SO2反应)。

    (2)亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为____________(填“浊液”“胶体”或“溶液”）。

    (3)仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。

    ①该杂质阴离子为________________(填离子符号）。

    ②25℃时，部分钡盐的Ksp如下表所示。

    化学式

    BaSO4

    BaSO3

    Ksp

    1.1×10-10

    5.5×10-7

    将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol L-1，为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后c(Ba2+)=_______mol L-1。（混合时溶液体积的变化忽略不计）

    (4)某同学采用如下方法检验SO32-：

    ①洗涤时使用的试剂最好为____________(填字母)。

    a.稀HNO3 b.蒸馏水 c.稀H2SO4

    ②根据上述流程中的数据(w、x、y)_____________ (填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32-的百分含量为 (若不能，则此空不填)；若不能，则理由是_____________(若能，则此空不填）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.1mo1/LHCl溶液滴定10.mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 水电离程度由大到小的顺序为:a>b>c>d

    B. a点时：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)

    C. b点时：3c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

    D. d点时：c(H＋)>c(HCO3－)=c(CO32－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关NaOH固体必须存放在干燥密闭塑料容器里的原因中，错误的是（ ）

    A.NaOH易水解B.NaOH易与CO2反应

    C.NaOH易与SiO2反应D.NaOH易潮解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理在化工生产和实验中有着广泛而重要的应用。

    Ⅰ.利用含锰废水(主要含Mn2＋、SO、H＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工艺流程如下：

    已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    CuS

    MnS

    MnCO3

    沉淀完全时的pH

    3.2

    5.4

    6.4

    9.8

    ≥0

    ≥7

    ≥7

    回答下列问题：

    （1）过程②中，所得滤渣W的主要成分是______________________。

    （2）过程③中，发生反应的离子方程式是______________________。

    （3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是_______________________。

    （4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3＋O2===2MnO2＋2CO2。现在空气中加热460.0 g MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是________(用百分数表示，小数点后保留1位小数)。

    Ⅱ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN/span>

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是_______________________。

    （2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列物质的溶液中，酸性最强的是________(填序号)。

    A. HCN　 B. HClO　 C. C6H5OH　 D. CH3COOH E. H2CO3

    Ⅲ.已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH = Q kJ·mol-1其平衡常数随温度变化如下表所示:

    温度/℃

    400

    500

    850

    平衡常数

    9.94

    9

    1

    请回答下列问题:

    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为___,该反应的Q____(填“>”或“<”)0。

    （2）850 ℃时,向体积为10 L的反应器中通入一定量的CO和H2O(g),发生上述反应,CO和H2O(g)的浓度变化如图所示,则0~4 min时平均反应速率v(CO)=____。

    （3）若在500 ℃时进行上述反应,且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L-1,该条件下,CO的最大转化率为____。

    （4）若在850 ℃时进行上述反应,设起始时CO和H2O(g)共为1 mol,其中水蒸气的体积分数为x,平衡时CO的转化率为y,试推导y随x变化的关系式:____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备：
    方法一：CaCO3﹣→CaO CaC2 CH≡CH CH2═CH﹣CN
    方法二：CH2═CH﹣CH3+NH3+ O2 CH2═CH﹣CN+3H2O
    对以上两种途径的分析中，正确的是（ ）
    ①方法二比方法一反应步骤少，能源消耗低，成本低
    ②方法二比方法一原料丰富，工艺简单
    ③方法二比方法一降低了有毒气体的使用量，减少了污染
    ④方法二需要的反应温度高，耗能大．
    A.①②③
    B.①③④
    C.②③④
    D.①②③④

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