Question

（7分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有                        。
（2）取待测液10.00 mL，用          滴定管量取，并置于锥形瓶中。
（3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200 mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选填序号）：________。①石蕊试液  ②无色酚酞  ③甲基橙试液
（4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为        。

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）           。
A 酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液
B 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
C 装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D 读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定

Answer 1

（1）250 mL容量瓶（1分）；（2）碱式（1分）；（3）①（1分）；
（4）93%（或93.0%，或93.02%，2分）；（5）DE（2分）

解析试题分析：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容 量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、 胶头滴管，缺少250mL容量瓶。
（2）待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中。
（3）石蕊试液颜色变化不明显，滴定终点较难判断，所以不宜选用的指示剂为石蕊试液。
（4）V（标准）═[（20.40-0.50）+（24.10-4.00）]mL÷2═20.00mL， C（待测）═0.200mol/L×20mL÷10mL=═0.400mol?L^-1，则m═CVM═0.400mol?L^-1×0.25L×40g/mol═4.0g，ω（NaOH）═4.0g÷4.3g×100%═93.02%。
（5）A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，则测定c（NaOH）偏大，错误；B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，则测定c（NaOH）无影响，错误；C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，则测定c（NaOH）偏大，错误；D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，则测定c（NaOH）偏低，正确；E、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，造成V（标准）偏小，则测定c（NaOH）偏低，正确。
考点：本题考查酸碱中和滴定实验、误差分析、烧碱纯度的计算。