Question

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。
其操作可分解为如下几步：
a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e. 调节液面至0或0刻度以下，记下读数
f. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）__________________   ____。
（2）滴定终点时溶液的颜色变化是                                 。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____   ___。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.20	20.22
第二次	25.00	0.56	24.54
第三次	25.00	0.42	20.40

 
依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为                  。

Answer 1

（1）b d c e a f.（2）红色（或浅红色）变为无色，且半分钟内不恢复。（3）D （4）20.00 （5）0.0800mol/L

解析试题分析：（1）用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液的实验步骤是b d c e a f. （2）用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，酚酞指示剂在NaOH溶液中。所以滴定终点时溶液的颜色变化是红色（或浅红色）变为无色，且半分钟内不恢复。（3）C(碱)="{C" (酸)·V(酸)}÷V(碱)。A．若酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，则滴加的标准酸溶液体积偏大，以此为标准计算的检验浓度偏大。错误。B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，这对于溶液的配制无任何影响。错误。C．若酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的标准酸溶液的体积偏大，以此为标准计算的碱溶液浓度偏大。错误。D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏大；滴定结束时俯视读数，读数偏小。最终消耗的标准酸溶液体积偏小，以此为标准计算的碱溶液的浓度偏小。正确。选项为D。（4）开始时液面读数为0.10ml,滴定终点时读数为20.10ml.所以消耗的酸标准溶液体积为20.00ml. （5）这三次消耗的酸溶液的体积分别是20.22-0.20="20.02;" 24. 54-0.56="23.98;" 20.40-0.42=19.98对这三次的实验数据进行分析，发现第二次偏差较大，去掉。V(HCl)=" (20.02+19.98)÷2=20.00ml.C(NaOH)=(" 0.1000mol/L×20.00ml) ÷25.00ml=0.0800mol/L.
考点：考查酸碱中和滴定的步骤、误差分析、终点的判断、读数物质的量浓度的计算等知识。