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下列实验操作均要用到玻璃棒:①过滤;②蒸发;③溶解;④向容量瓶里转移液体,其中玻璃棒的作用相同的是(  )

A.①和②     B.①和③       C.③和④      D.①和④


考点:

物质的分离、提纯的基本方法选择与应用..

专题:

化学实验常用仪器.

分析:

玻璃棒在很多操作中被用到,不同操作中玻璃棒的作用也不相同,如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用.

在过滤操作中的作用是引流;

在蒸发操作和配制溶液中是搅拌;

蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体;

玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH;

红磷燃烧试验中引燃红磷;

在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解,在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向,防止外流,以此解答该题.

解答:

解:①过滤时用玻璃棒引流;②蒸发时用玻璃棒搅拌,防止局部过热;③溶解时用玻璃棒搅拌,可加速固体的溶解;④向容量瓶中转移液体,可用玻璃棒引流,

则玻璃棒作用相同的是①和④或②和③,

故选D.

点评:

本题主要考查了玻璃棒的作用,熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答,学习中注意相关基础知识的积累,题目较简单.


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述正确的是                                                  (    )

A.向体积为Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液,Va>Vb时:c (CH3COOH)+c(CH3COO-)>c (Na+)

B.将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH-)<c(Al3+)<c(H+)<c(K+)<c(Cl-)

C.pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中,c(H+)不相等

D.25℃时,pH=4,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:

      c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:


SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂,将烟气中NOx分解

成无害的N2和H2O的干法脱硝技术,反应原理为:①6NO+4NH3=5N2+6H2O;

②6NO2+8NH3=7N2+12H2O;③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O下列说法正确的是(    )

A.NOx主要自于汽车尾气的排放,是引起温室效应的主要气体之一

B.N2中π键与σ键之比为12

C.反应③中每生成22.4LN2,转移电子数1.5NA

D.NH3的沸点比PH3的沸点高

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科目:高中化学 来源: 题型:


NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

  A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

  B.标准状况下,5.6L丙烷中含有共价键的数目为2NA

  C.16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5 NA

  D. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0. 6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同。

(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示:

则NO2氧化SO4的热化学方程式为                                  。

(2)在2L密闭容器中放入1 mol氨气,在一定温度进行如下反应:

2NH3(g)N2(g)+3H2(g),反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据如下表

    则平衡时氨气的转化率为             。

(3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气,当反应转移0. 2 mol电子时,生成气体在标准状况下的体积为             。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离,联氨在水溶液中的电离方程式为         (写一步即可)。

(4)NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时,0. 1 mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1 X 10-5mol/L,则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常教Kb(NH3·H2O)=             。

(5)催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    ①催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N3,25℃时,反应进行10 min,溶液的pH由7变为12,则其平均反应速率v(NO3-)为             。

    ②电化学降解NO3-的原理如右图所示。若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右 )为             g。

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科目:高中化学 来源: 题型:


某气体物质,经测定其蒸气密度折合成标准状况约为1.518 g/L.该化合物可能是下列的(  )

 

A.

HCl

B.

H2S

C.

CH4

D.

C2H6

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是(  )

 

A.

100mL 1mol/L NaCl溶液

B.

75mL 1mol/L MgCl2溶液

 

C.

150mL 3mol/L KCl溶液

D.

25mL 2mol/L AlCl3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法中不正确的是

  A.Na2O2 、HClO 、SO2等物质都具有漂白作用

 B.液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质

C.置换反应都是氧化还原反应,复分解反应都是非氧化还原反应

D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,某些金属氧化物也能与强碱反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列表述正确的是:(   )

A.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍                  

B.Cl的结构示意图:           

C.某物质的焰色反应为黄色,某物质一定为钠的化合物

D.14C和14N的质量数相等,互称为同位素

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