Question

【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，设计方案中一组数据如表：

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO溶液		温度℃
	浓度/（molL﹣1）	体积/mL	浓度/（molL﹣1）	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25

（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4 ， 标况下，每生成89.6LCO2气体，转移mol电子．写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 ．
（2）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=molL﹣1min﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）4；5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（2）0.010
【解析】解：（1）根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，改写成离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；

H2C2O4中碳元素的化合价为+3价，变成二氧化碳后化合价总共升高了（4﹣3）=1价，所以每生成89.6LCO2气体转移 =4mol电子，

所以答案是：4；5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（2）草酸的物质的量为：0.10molL﹣1×0.002L=0.0002mol，高锰酸钾的物质的量为：0.010molL﹣1×0.004L=0.00004mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0002mol：0.00004mol=5：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为： = ×0.010mol/L，

这段时间内平均反应速率v（KMnO4）= =0.010molL﹣1min﹣1，

所以答案是：0.010．