【题目】固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是( )
A. NH5的电子式为
B. NH5中既有共价键又有离子键,NH5是离子化合物
C. 1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
D. 它与水反应的化学方程式为NH5+H2O===NH3·H2O+H2↑
【答案】C
【解析】固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,应为NH4H,是一种离子化合物,能与水反应:NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑,有氨气生成。
A、NH5是离子化合物氢化铵,铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键,NH4+与H-之间为离子键,故A正确;B、根据氮原子的原子结构,最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键(其中一个是配位键,氮原子提供一对电子,氢离子提供空轨道形成),形成了带正电荷的铵根离子,所以另一个氢原子只能是形成H-,阴阳离子间形成离子键, NH5中既有共价键又有离子键,NH5是离子化合物,故B正确;C、NH5是离子化合物氢化铵,铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键,NH4+与H-之间为离子键,1 mol NH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数),故C错误;D、能与水反应:NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑,有氨气生成,故D正确;故选C。
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【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”.实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢,设计方案中一组数据如表:
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO溶液 | 温度℃ | ||
浓度/(molL﹣1) | 体积/mL | 浓度/(molL﹣1) | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4溶液转化为MnSO4 , 标况下,每生成89.6LCO2气体,转移mol电子.写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 .
(2)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=molL﹣1min﹣1 .
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【题目】下列实验方案中,能达到相应实验目的的是( )
实验方案 | ||||
目的 | A.比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 | B.除去乙烯中的二氧化硫 | C.制银氨溶液 | D.证明碳酸酸性强于苯酚 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】1,3-丁二烯和马来酸酐( )是重要的化工原料,可用于合成可降解的PBS塑料和衣康酸。
已知:
(1)反应①的反应类型是。
(2)C的分子式是C4H4O4 , 是一种二元羧酸。C为顺式结构,结构简式是。
(3)反应②的化学方程式是。
(4)E的分子式C6H8O4。
i.G的名称是。
ii.H的结构简式是。
(5)与衣康酸具有相同种类和数目的官能团的同分异构体的数目是(不考虑顺反异构)。
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【题目】某化学兴趣小组对2-溴丙烷与NaOH溶液发生的反应进行探究,实验装置如下(夹持和加热装置已略去):
实验步骤:
ⅰ.将圆底烧瓶用水浴加热,冷凝管中通入冷凝水;
ⅱ.将分液漏斗中的2-溴丙烷与NaOH溶液的混合液滴入圆底烧瓶内。
(1)水冷凝管a口是(填“进水口”或“出水口”)。
(2)取具支试管中收集到的液体,经红外光谱检测,其中一种物质中存在C-O键和O-H键。则该物质的结构简式是。
(3)实验中酸性KMnO4溶液褪色,生成该使酸性KMnO4溶液褪色的物质的反应的化学方程式是。
(4)通过该实验得到的结论是。
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【题目】某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是
A. 实验①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B. 实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C. 实验③发生反应的化学方程式为:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
D. 由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应,也可以和稀硫酸反应
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【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置.
(1)写出下列仪器的名称:① , ②_,④ .
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有 , 将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为;冷凝管的进水口是(填“f”或“g”);现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是 .
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