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【题目】NaFeN是中学化学常见的三种元素,请依据这些元素组成的物质回答下列问题:

1)钠可以和TiCl4反应制取金属Ti,体现钠的__性。

2)氯碱工业是利用电解氯化钠溶液制取烧碱和氯气,其反应为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2,该反应的离子方程式___;氯气有毒,可以用__吸收。

3)写出Fe2O3的一种用途__,请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素___

4)电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板(由高分子材料和铜箔复合而成),离子方程式为__

5)将一小块Cu片放入盛有稀硝酸的试管中,可观察到试管口气体颜色为__;其铜和稀硝酸反应的离子方程式为___

【答案】还原 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2 氢氧化钠溶液 作颜料或冶炼铁 取少量赤铁矿溶于酸(盐酸等),滴加KSCN溶液变红,说明含铁元素 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 红棕色 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】

1)钠和TiCl4反应制取金属TiNa的化合价升高;

2)反应中气体、弱电解质写化学式;氯气可与NaOH反应;

3)氧化铁是红棕色固体难溶于水,可以作颜料或冶炼铁;证明赤铁矿中含有铁元素,可以取少量赤铁矿溶于盐酸后滴加KSCN溶液检验是否含铁离子;

4)工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板是氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜;

5Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水;NO遇到空气中的氧气反应生成红棕色的NO2

1)钠和TiCl4反应制取金属TiNa的化合价升高,表现还原性;

2)反应中气体、弱电解质写化学式,则离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2;氯气可与NaOH反应,可用NaOH溶液吸收;

3)氧化铁是红棕色固体难溶于水,可以作颜料或冶炼铁;证明赤铁矿中含有铁元素,可以取少量赤铁矿溶于盐酸后滴加KSCN溶液检验是否含铁离子;

4)工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板是氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,离子反应的方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

5Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2ONO遇到空气中的氧气反应生成红棕色的NO2

练习册系列答案
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【题目】2019年诺贝尔化学奖已授予约翰·班宁斯特·古迪纳夫、斯坦利·惠廷汉姆和吉野彰,三位科学家的获奖理由是为锂电池的发展做出了卓越贡献。下图是我国一项电解制备金属锂的新方法发明专利装置图。下列说法不正确的是

A.电极B的电势比电极C

B.理论上该装置不需要补充电解质LiCl

C.电极B中氯离子和碳酸根离子放电

D.A区避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀且减少了环境污染

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【题目】短周期主族元素XYZQR 的原子序数依次增大,X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构,Y 原子最外层电子数等于内层电子数的2 倍,Q 的单质与稀硫酸反应生成X的单质。向100mLX2R 的水溶液中缓缓通入RZ2气体,溶液 pH RZ2体积关系如下图。下列说法不正确的是

A.X2R溶液的浓度为0.4mol/L

B.X简单阴离子半径大于锂离子半径

C.工业上采用电解熔融Q的氧化物的方法冶炼Q 的单质

D.RZ3 通入BaCl2Ba(NO3)2溶液中,均产生相同的白色沉淀物质

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【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素。

根据上表回答下列问题。

1)元素①的原子序数是____,由元素①构成三原子单质的分子名称是____

2)元素④与⑦相比,____元素的原子半径较大,____元素的氢化物更稳定(用元素符号填写)。

3)元素③与⑥相比,最高价氧化物对应水化物碱性较大的是________(填碱的化学式)。

4)元素②和⑧的氧化物常用做耐火材料。元素②的氧化物的化学式是______,元素⑧的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式是____________

5)如图,将潮湿的由元素⑤构成的单质通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是______

a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.水 d.饱和食盐水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2I2在一定条件下能发生反应:已知(abc均大于零)H2(g)I2(g) 2HI(g) ΔH=-a kJ·mol1

下列说法不正确的是(  )

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量

C.断开2 mol HI键所需能量约为(cba) kJ

D.向密闭容器中加入2 mol H22 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ

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【题目】1)一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。主要以Fe2Fe3形式存在于人体内。Fe2易被吸收,给贫血者补充铁时,应补充含Fe2的亚铁盐(FeSO4)。服用Vc可使食物中的Fe3转化为Fe2。人体中经常进行Fe2Fe3的转化,在过程A中,Fe2__剂,过程BFe3___剂。

2)请按要求正确书写:

“铁与硫酸铜溶液反应”(离子方程式):__

CO还原Fe2O3(化学方程式):__

3)某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种:SO32-I2HSO42-IH2O,已知该反应中I2只发生如下过程:I2→I,请回答:

该反应的还原剂是__(填分子或离子符号)

反应过程中,每有1molI2发生反应,转移的电子数为__

写出该反应的离子方程式(用单线桥法表示出电子的转移方向及数目)__

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【题目】途经张家界的黔张常铁路是我国八纵八横高速铁路网之一,于20191226日开通,高铁的铝合金车体的优势是:制造工艺简单,节省加工费用;减重效果好;有良好的运行品质;耐腐蚀,可降低维修费。工业上制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3杂质)中得到纯净的Al2O3,然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应是:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3

(1)图示中实验操作(1)________;加入的试剂②是__________(填化学式)

(2)试写出下列物质(或溶液中的溶质)的化学式:B__________________D__________________H________________

(3)写出化学方程式:

①铝土矿→A_____________________________________

E→F_____________________________________

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【题目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系:

已知:

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回答下列问题:

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③具有5组核磁共振氢谱峰

(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线,设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选,用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):___________________

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【题目】二茂铁[Fe(C5H5)2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示,下列说法正确的是

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