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    【题目】金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

    A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B. 比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

    C. M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

    D. 在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

    【答案】C

    【解析】

    试题根据题给放电的总反应4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n，氧气在正极得电子，由于有阴离子交换膜，正极反应式为O2+2H2O+4e–=4OH-，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是(　　)

    A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

    (2)下图中表示NO2的变化的曲线是___，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

    (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是（____）

    a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内物质的密度保持不变

    (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（____）

    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 风能、太阳能等属于一次能源

    B. XY＋Z正反应吸热，则逆反应必然放热

    C. 化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多

    D. 稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H2O时放热不一定为57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验可用a装置来制备。

    完成下列填空：

    （1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。

    （2）饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。

    （3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

    （4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    （1）⑤和⑧的元素符号是________和________(填写元素符号，下同)；

    （2）表中最活泼的金属是________，非金属最强的元素是________；

    （3）⑥的最高正价是________。

    （4）⑦和⑩单质氧化性________强(填写元素符号)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是

    A. A有5种正价，与B可形成6种化合物

    B. 工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质

    C. D和E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e稳定结构

    D. 简单离子的半径由大到小为：E>A>B>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向分别含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲测定金属镁的相对原子质量，请利用如图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。

    填写下列各项(气流从左到右)：

    （1）各种仪器连接的先后顺序是___接___、___接___、___接___、_____接___(用小写字母表示)。

    （2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是____(填序号)。

    ①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为V0 mL；

    ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为w g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；

    ③检查装置的气密性；

    ④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水V1mL。

    （3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为____。

    （4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    （5）仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如图所示的实验装置。

    装置中导管a的作用是___。

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