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    （1）在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ?mo1—1、285.8kJ?mo1—1和393.5kJ?mo1—1，则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH=         。
    （2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH1
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH2
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
    ①液态水转化为气态水的热化学方程式为                          。
    ②CO和H2分别燃烧生成CO2 (g)和H2O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是       。
    （6分）每空2分。
    （1）—74.8kJ?mol—1  
    （2）①H2O(l)=H2O(g)   ΔH=
    ②

    试题分析：（1）①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=—890.3kJ?mo1—1，②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH=—285.8kJ?mo1—1，③C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=—393.5kJ?mo1—1，根据盖斯定律，由③+②×2—①可得：C(s)+2H2(g)=CH4(g)   ΔH=—74.8kJ?mol—1；（2）根据盖斯定律，由①—②可得：2H2O(l)=2H2O(g)   ΔH=ΔH2—ΔH1，则H2O(l)=H2O(g)   ΔH=(ΔH2—ΔH1)/2；设CO和H2分别为xmol、ymol，则CO放出热量为—ΔH3×xmol/2，H2放出热量为—ΔH1×ymol/2，因此—ΔH3×xmol/2=—ΔH1×ymol/2，则x/y=ΔH1/ΔH3。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
    (1)根据图1提供的信息,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,在图1中曲线　　　　　　　(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线。 

    (2)在恒容容器中,下列描述中能说明上述反应已达平衡的是　　　　。 
    A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
    B.单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
    C.混合气体的密度不再改变
    D.容器内压强不随时间的变化而变化
    (3)一定温度下,向2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,保持体积不变,0.5 min后达到平衡,测得容器中有0.4 mol NH3,则平均反应速率v(N2)=　　　　　　,该温度下的平衡常数K=　　　　　　　。若升高温度,K值变化　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。 
    (4)为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
    实验编号
    		T(℃)
    		n(N2)/n(H2)
    		p(MPa)
    ⅰ
    		450
    		1/3
    		1
    ⅱ
    		　 
    		　 
    		10
    ⅲ
    		480
    		　 
    		10
     
    A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
    B.根据反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的特点,在给出的坐标图2中,画出其在1 MPa和10 MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图,并标明各条曲线的压强。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成。
    （1）已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝—283 kJ·mol—1
    CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝—725kJ·mol—1
    若要求得CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)的△H，还需要知道反应（用化学方程式表示）                                的焓变。
    （2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图。

    根据题意回答下列问题：
    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝       ；
    升高温度，K值          （填“增大”、“减小”
    或“不变”）。
    ②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝                。
    ③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是           。
    a．氢气的浓度与原平衡比减少        b．正、逆反应速率都加快
    c．甲醇的物质的量增加              d．重新平衡时n(H2) /n(CH3OH)增大
    ④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是：                                  （写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
    ①2NH3（g）＋ CO2（g）＝ NH2CO2NH4（s）    △H ＝ -159.47 kJ·mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）＝ CO(NH2)2（s）＋ H2O（g） △H ＝ +116.49 kJ·mol-1
    ③H2O（l）＝ H2O（g） △H ＝+88.0 kJ·mol-1
    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式                           。
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
    CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  ΔH＜0
    ①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2mol·L—1，H2：0.8mol·L—1，CH4：0.8mol·L—1，H2O：1.6mol·L—1，起始充入CO2和H2的物质的量分别为         、          。CO2的平衡转化率为              。
    ②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充入1 molCO2,和4 molH2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g) ，300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是                （填字母）。
    A．容器I、II中正反应速率相同
    B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同
    C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多
    D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1
    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

    ①上述生产过程的能量转化方式是       。
    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为               ，阴极的电极反应式为                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量，已知H－H键能为436kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol则Cl－Cl键能为
    A．(2a－426)kJ/molB．(426－a)kJ/mol
    C．(426－2a)kJ/molD．(426＋a)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为     。
    （2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=        L。
    （3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是  （填字母）。
    A．CO的含量保持不变       B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
    C．2V正（CH3OH）=V正（H2）D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是     。
                        
    A．温度：T1 < T2 <T3
    B．正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）
    C．平衡常数： K(a) ="K(c)" ； K(b) >K(d)
    D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)
    （5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H=" +" 41.3 kJ·mol－1，试写出由
    CO2和H2制取甲醇的热化学方程式     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氟酸（HF）是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：
    HF（aq）＋OH－（aq）＝F－（aq）＋H2O（l）  △H＝－67.7kJ/mol
    H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）         △H＝－57.3kJ/mol
    根据题意，下列判断或结论正确的是
    A．氢氟酸的电离过程是吸热的
    B．当V＝20时，溶液中：c（F－）＜c（Na＋）＝0.1mol/L
    C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na＋）＝c（F－）
    D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na＋）＞c（F－）＞c（OH－）＞c（H＋）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1000 mL 0．1 mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000 mL 0．5 mol·L－1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为
    A．(5a－2b) kJB．(2b－5a) kJ
    C．(5a＋2b) kJD．(10a＋4b) kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2 (s) =" 2" LiI(s)  ΔH
    已知：4 Li(s) + O2 (g) =" 2" Li2O(s)            ΔH1
    4 LiI(s) + O2 (g) =" 2" I2 (s) + 2 Li2O(s)    ΔH2        则下列说法正确的是(   )
    A．ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2B．ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2
    C．ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2D．ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2

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