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    将1000 mL 0．1 mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000 mL 0．5 mol·L－1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为
    A．(5a－2b) kJB．(2b－5a) kJ
    C．(5a＋2b) kJD．(10a＋4b) kJ
    C

    试题分析： 根据题给信息知，BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应的热化学方程式为：
    ①Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），△H=—10akJ?mol-1，HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应的热化学方程式为：②H+（aq） +CH3COO—（aq）="==" CH3COOH（l），△H=—2bkJ?mol-1，根据盖斯定律，①+2×②得Ba2+（aq）+SO42-（aq）+2H+（aq） +2CH3COO—（aq）=BaSO4（s）+2CH3COOH（l），△H=—(10a+2b)kJ?mol-1，则将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(5a＋2b) kJ，选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2013年春季，全国各地持续出现严重的雾霾天气，给人们的生产、生活造成了严重的影响。汽车尾气中含有CO、氮氧化物、烟尘等污染物，是导致雾霾天气的原因之一。请回答下列有关问题。
    (1)下列说法正确的是________。
    A．NO、CO、CO2均为酸性氧化物
    B．CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出
    行
    C．汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的
    (2)为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，反应如下：2NO＋2CON2＋2CO2，则该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
    (3)已知下列热化学方程式：
    N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1①
    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1②
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③
    则汽车尾气转化反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。
    (4)当固体催化剂质量一定时，增大其表面积可加快化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

    ①图中T1________T2(填“>”或“<”)。
    ②若催化剂的表面积S1>S2，在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
    (5)低温脱硝技术可用于处理各种废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是________。
    A．反应中每转移3 mol电子，生成标准状况下N2的体积为22.4 L
    B．平衡时，若其他条件不变，增大NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率
    减小
    C．因为反应物比生成物的物质的量少，所以反应物比生成物的能量低
    D．其他条件不变时，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ?mo1—1、285.8kJ?mo1—1和393.5kJ?mo1—1，则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH=         。
    （2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH1
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH2
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
    ①液态水转化为气态水的热化学方程式为                          。
    ②CO和H2分别燃烧生成CO2 (g)和H2O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
     
    		钾
    		钠
    		Na2CO3
    		金刚石
    		石墨
    熔点（℃）
    		63．65
    		97．8
    		851
    		3550
    		3850
    沸点（℃）
    		774
    		882．9
    		1850（分解产生CO2）
    		----
    		4250
     
    金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4 Na（g）+ 3CO2（g） 2 Na2CO3（l）+  C(s,金刚石) △H=－1080．9kJ/mol
    （1）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min内CO2的平均反应速率为                 。
    （2）高压下有利于金刚石的制备，理由是                                            。
    （3）由CO2（g）+ 4Na（g）=2Na2O（s）+ C（s，金刚石） △H=－357．5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式                     。
    （4）下图开关K接M时，石墨电极反应式为                           。

    （5）请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Ag+氧化性的强弱。
    在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥(在同一烧杯中，
    电极与溶液含相同的金属元素)，并标出外电路电子流向。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    知：① 2C(已s)+O2(g) =2CO(g) H= -221．0kJ/mmol
    ②2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)  H= -483．6kJ/ol。
    则制备水煤气的反应 C(s) +H2O(g) = CO(g) + H2(g)的H为
    A．+262．6kJ/molB．-131．3kJ/molC．-352．3kJ/molD．+131．3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线  (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=        。
    （2）下列说法正确的是     
    A．起始充入的CO的物质的量为1mol
    B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
    C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态 
    （3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=       ；达到平衡时，c(H2)=     ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为             。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡          移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
    （4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol
    又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH =" a" kJ  mol－1
    （1）已知：
    ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)   ΔH1 =" +" 489.0 kJ  mol－1 
    ②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)            ΔH2 =" +" 172.5 kJ  mol－1
    则a =         kJ  mol－1。
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =       ，温度升高后，K值        （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
     
    		Fe2O3
    		CO
    		Fe
    		CO2
    甲/mol
    		1.0
    		1.0
    		1.0
    		1.0
    乙/mol
    		1.0
    		2.0
    		1.0
    		1.0
     
    ① 甲容器中CO的平衡转化率为        。
    ② 下列说法正确的是         （填字母）。
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
    d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
    ①在a～c装置中，能保护铁的是        （填字母）。
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是           （填名称）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
    已知：①CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l) △H=－1366.8 kJ/ mol
    ②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H=" -571.6" kJ/ mol
    （1）写出由CO2和H2 反应合成CH3CH2OH (l)和H2O(l)的热化学方程式                                                              。
    （2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。请写出该燃料电池负极上的电极反应式为                                                                 。
    （3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如下图：

    该装置中发生电解反应的方程式为                                                       ；在铁棒附近观察到的现象是                                                       ；当阴极产生448 mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为          。（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
    （1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H=-169kJ·mol-1，
    C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1，
    Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H=-157kJ·mol-1
    用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：                
    （2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式：             
    （3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：           。
    （4）铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的电池反应方程式为                     。
    （5）“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为_______________。

    （6）工业上电解熔融氯化钠的方程式为                                        。

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