氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法.(1)根据图1提供的信息,写出该反应的热化学方程式: ,在图1中曲线表示加入铁触媒的能量变化曲线. (2)在恒容容器中,下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 . A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3C.混合气体的密度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)根据图1提供的信息,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,在图1中曲线　　　　　　　(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线。

(2)在恒容容器中,下列描述中能说明上述反应已达平衡的是　　　　。
A.3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆
B.单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n mol NH₃
C.混合气体的密度不再改变
D.容器内压强不随时间的变化而变化
(3)一定温度下,向2 L密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂,保持体积不变,0.5 min后达到平衡,测得容器中有0.4 mol NH₃,则平均反应速率v(N₂)=　　　　　　,该温度下的平衡常数K=　　　　　　　。若升高温度,K值变化　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)为了寻找合成NH₃的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T(℃)	n(N₂)/n(H₂)	p(MPa)
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ			10
ⅲ	480		10

A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
B.根据反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)的特点,在给出的坐标图2中,画出其在1 MPa和10 MPa条件下H₂的转化率随温度变化的趋势曲线示意图,并标明各条曲线的压强。

(1)N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)ΔH="-92" kJ·mol^-1　b
(2)BD　(3)0.2 mol·L^-1·min^-1　0.058　减小
(4)A.ⅱ.450　1/3　ⅲ.1/3
B.

(1)由图可看出该反应为放热反应,ΔH="-(600" kJ·mol^-1-508 kJ·mol^-1)="-92" kJ·mol^-1,故热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH="-92" kJ·mol^-1,加入催化剂能降低反应的活化能,故b曲线表示加入了催化剂。
(2)当2v(H₂)_正=3v(NH₃)_逆时反应达平衡,A不能说明;因是恒容容器且反应物和产物都是气体,故密度始终不变,C不能说明。
(3)列三段式如下:
　　　　　　　　　N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)
起始(mol·L^-1)     0.5   1.5     0
转化(mol·L^-1)     0.1 0.3 0.2
平衡(mol·L^-1)   0.4     1.2      0.2
v(N₂)=

="0.2" mol·L^-1·min^-1,K=

≈0.058,该反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,K减小。
(4)A.要寻找适宜条件,应使其中两者相同去比较第三者,本题只是从温度和压强两方面考虑,故

应恒等于

,则ⅰ与ⅱ应温度相同,ⅱ与ⅲ应压强相同。
B.合成氨是一个气体体积减小的放热反应,随着温度的升高,H₂的转化率减小,压强越大,H₂的转化率越大,故随温度升高曲线有减小趋势,且10 MPa曲线应在1 MPa曲线之上。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

2012年11月16日，5名男孩被发现死于贵州省毕节市七星关区街头垃圾箱内，经当地公安部门初步调查，5名男孩是因在垃圾箱内生火取暖导致CO中毒而死亡。
(1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应的化学方程式可表示为CO＋HbO₂

O₂＋HbCO，实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO₂)的

，也可造成人的智力损伤。已知t ℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O₂的浓度约为1.0×10^－2 mol·L^－1，若使c(HbCO)小于c(HbO₂)的

，则吸入肺部CO的浓度不能超过______mol·L^－1。
(2)有如下三个与CO相关的反应：
Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q₁，平衡常数K₁
Fe(s)＋H₂O(g)

FeO(s)＋H₂(g)　ΔH＝Q₂，平衡常数为K₂
H₂(g)＋CO₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)　ΔH＝Q₃，平衡常数为K₃
在不同的温度下K₁、K₂、K₃的数值如下：

T/℃	K₁	K₂	K₃
700	1.47	2.38	0.62
900	2.15	1.67

请回答下列问题：
①Q₁、Q₂、Q₃的关系式：Q₃＝________。
②K₁、K₂、K₃的关系式：K₃＝________，根据此关系式可计算出上表中900 ℃时，K₃的数值为________(精确到小数点后两位)。可进一步推断反应H₂(g)＋CO₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)为________(填“放”或“吸”)热反应，Q₃________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改变条件使可逆反应H₂(g)＋CO₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)已经建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________。
A．缩小容器体积 B．降低温度
C．使用催化剂 D．设法增加H₂O(g)的量
E．升高温度
(3)在一定条件下，使CO和O₂的混合气体13 g充分反应，所得混合气体在常温下与足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重7 g，则原混合气体中CO的质量是________g。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe₂O₃(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH₁＝＋489.0 kJ·mol^－1
C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)；ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1。
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为________________________________
(2)某实验将CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

①该反应的平衡常数的表达式为K＝________。
②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ________K_Ⅱ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③在下图a、b、c三点中，H₂的转化率由高到低的顺序是________(填字母)。

(3)在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填序号)。
a．氢气的浓度减小
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为化学家研究的主要课题。
（1）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1．6	2．4	6
2	900	2	1	0．4	1．6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K=           。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时V_正    V_逆（填“<” ，“>” ，“=”）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol
②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
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写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________
（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol·L^-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系               ；
（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为       _______________mol/L。
（5）以二甲醚（CH₃OCH₃）、空气、H₂SO₄为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式：         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(1)已知：
①Fe(s)＋

O₂(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－¹
②2Al(s)＋

O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol^－¹
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________

(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B(如上图所示)。
①根据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；
②其中B历程表明此反应采用的条件为________(选填序号)。
A．升高温度　　　　 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂
(3)1000 ℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)

Na₂S(s)＋4H₂O(g)
该反应的平衡常数表达式为________________________________；
已知K₁₀₀₀_℃<K₁₂₀₀_℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)常温下，如果取0.1 mol·L^－¹ HA溶液与0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。
①混合液中由水电离出的OH^－浓度与0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液中由水电离出的OH^－浓度之比为________；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)________。
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．(NH₄)₂CO₃ d．NH₄Cl

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列表示物质变化的化学用语中,正确的是(　　)

A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式为O₂+2H₂O+4e^-

4OH^-

B．用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl^--2e^-

Cl₂↑

C．表示乙炔燃烧热的热化学方程式:C₂H₂(g)+

O₂(g)

2CO₂(g)+H₂O(g)　ΔH="-1" 256 kJ/mol

D．M与N互为同素异形体,由M

NΔH="+119" kJ/mol可知,N比M稳定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H₂的燃烧热如下：

物质	甲	乙	CO	H₂
燃烧热/(kJ·mol^－1)	1 366	5 518	283	286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O₂中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：
(1)乙的相对分子质量M_r(乙)＝________。
(2)160 g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2 L O₂中恰好完全燃烧，得492.8 L气体，冷却到室温时，还剩余224 L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合物中，C、H、O的原子个数比为________。甲、乙的分子式为：甲________；乙________。
(3)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O₂中燃烧，放出热量2 876 kJ，则反应中生成CO________mol。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

2013年春季，全国各地持续出现严重的雾霾天气，给人们的生产、生活造成了严重的影响。汽车尾气中含有CO、氮氧化物、烟尘等污染物，是导致雾霾天气的原因之一。请回答下列有关问题。
(1)下列说法正确的是________。
A．NO、CO、CO₂均为酸性氧化物
B．CO₂的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出
行
C．汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的
(2)为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，反应如下：2NO＋2CO

N₂＋2CO₂，则该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
(3)已知下列热化学方程式：
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－¹①
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol^－¹②
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹③
则汽车尾气转化反应2NO(g)＋2CO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH＝________。
(4)当固体催化剂质量一定时，增大其表面积可加快化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

①图中T₁________T₂(填“>”或“<”)。
②若催化剂的表面积S₁>S₂，在图中画出c(NO)在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。
(5)低温脱硝技术可用于处理各种废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)

2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是________。
A．反应中每转移3 mol电子，生成标准状况下N₂的体积为22.4 L
B．平衡时，若其他条件不变，增大NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率
减小
C．因为反应物比生成物的物质的量少，所以反应物比生成物的能量低
D．其他条件不变时，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）在101kPa下，CH₄(g)、H₂(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ?mo1^—1、285.8kJ?mo1^—1和393.5kJ?mo1^—1，则反应C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热ΔH=         。
（2）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₁
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH₂
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃
①液态水转化为气态水的热化学方程式为                          。
②CO和H₂分别燃烧生成CO₂ (g)和H₂O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H₂的体积比是       。

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