某种优质燃油由甲.乙两种有机物混合而成.甲.乙两种物质含有C.H.O三种元素中的两种或三种.已知甲.乙及CO.H2的燃烧热如下:物质甲乙COH2燃烧热/(kJ·mol-1)1 3665 518283286 取甲.乙按不同比例混合的燃油23 g.在足量的O2中燃烧时.放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示.试求:(1)乙的相对分子质量Mr(乙)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H₂的燃烧热如下：

物质	甲	乙	CO	H₂
燃烧热/(kJ·mol^－1)	1 366	5 518	283	286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O₂中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：
(1)乙的相对分子质量M_r(乙)＝________。
(2)160 g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2 L O₂中恰好完全燃烧，得492.8 L气体，冷却到室温时，还剩余224 L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合物中，C、H、O的原子个数比为________。甲、乙的分子式为：甲________；乙________。
(3)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O₂中燃烧，放出热量2 876 kJ，则反应中生成CO________mol。

　 (1)114　(2)10∶24∶1　C₂H₆O　C₈H₁₈　(3)2

　(1)当x＝1.0时，燃油全部是乙，n(乙)＝1113/5518＝0.201 7 mol，则M_r(乙)＝23/0.2017＝114。当x＝0时，同理可得M_r(甲)＝46。
(2)160 g混合物燃烧生成n(CO₂)＝224/22.4＝10 mol，n(H₂O)＝(492.8—224)/22.4＝12 mol，根据CO₂和H₂O中的氧元素之和与消耗氧气的差值求得原混合物中含n(O)＝1 mol，所以C、H、O的原子个数比为10∶24∶1。
设160 g混合物的物质的量为n mol，则
114n＋46n＝160，解得n＝1。
所以甲的分子式为C₂H₆O，乙的分子式为C₈H₁₈。
(3)1 mol混合物完全燃烧应放出热量(1366+5518)/2kJ＝3 442 kJ，实际放出热量2 876 kJ，所以生成CO的物质的量为（3442—2876）/283＝2 mol。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl^—和Fe³⁺。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO₄·7H₂O的过程如下：

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是       。
（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)₂溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)₂被溶解的离子方程式                                                。
（3）滤液D中除了含有OH^—离子外，还含有的阴离子有             （填离子符号）。
（4）若滤液E的pH=4，c(Zn²⁺)=2mol·L^-1，c(Fe³⁺)=2.6×l0^-9mol·L^-1，能求得的溶度积是       （填选项）。
A.Ksp[Zn(OH)₂]    B.Ksp[Zn(OH)₂]和Ksp[Fe(OH)₃]    C.Ksp[Fe(OH)₃]
（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：                  　　。
（6）已知：①Fe(OH)₃(s)

Fe³⁺(aq)+3OH^-(aq) ； ΔH=" a" kJ?mol^-1
②H₂O(l)

H⁺(aq)+OH^-(aq) ；ΔH=" b" kJ?mol^-1
请写出Fe³⁺发生水解反应的热化学方程式：。
若①的溶度积常数为K_SP，②的离子积常数为K_W，Fe³⁺发生水解反应的平衡常数：
K= 。（用含K_SP、K_W的代数式表示）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO₂
催化脱氢制得。总反应原理如下：

△H
回答下列问题：
（1）乙苯在CO₂气氛中的反应可分两步进行：

△H₁=＋117.6kJ·mol^－1
H₂ (g)＋CO₂ (g)

CO (g)＋H₂O (g) △H₂=＋41.2kJ·mol^－1
由乙苯制取苯乙烯反应的

             。
（2）在温度为T₁时，该反应的平衡常数K=0.5mol/L。在2L的密闭容器中加入乙苯与CO₂，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol。
①该时刻化学反应          （填“是”或“不是”）处于平衡状态；
②下列叙述能说明乙苯与CO₂在该条件下反应已达到平衡状态的是          （填正确答案编号）；
a．正、逆反应速率的比值恒定     b．c(CO₂)=c(CO)
c．混合气体的密度不变                    d．CO₂的体积分数保持不变
③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度     （填正确答案编号）

A．大于0.5mol/L	B．小于0.5mol/L
C．等于0.5mol/L	D．不确定

（3）在温度为T₂时的恒容器中，乙苯、CO₂的起始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为

，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为，（均用含

、P的表达式表示）。
（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)根据图1提供的信息,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,在图1中曲线　　　　　　　(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线。

(2)在恒容容器中,下列描述中能说明上述反应已达平衡的是　　　　。
A.3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆
B.单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n mol NH₃
C.混合气体的密度不再改变
D.容器内压强不随时间的变化而变化
(3)一定温度下,向2 L密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂,保持体积不变,0.5 min后达到平衡,测得容器中有0.4 mol NH₃,则平均反应速率v(N₂)=　　　　　　,该温度下的平衡常数K=　　　　　　　。若升高温度,K值变化　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)为了寻找合成NH₃的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T(℃)	n(N₂)/n(H₂)	p(MPa)
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ			10
ⅲ	480		10

A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
B.根据反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)的特点,在给出的坐标图2中,画出其在1 MPa和10 MPa条件下H₂的转化率随温度变化的趋势曲线示意图,并标明各条曲线的压强。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
（1）有效减碳的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是　　　　。
A.电解水制氢:2H₂O

2H₂↑+O₂↑
B.高温使水分解制氢:2H₂O

2H₂↑+O₂↑
C.太阳光催化分解水制氢:2H₂O

2H₂↑+O₂↑
D.天然气制氢:CH₄+H₂O

CO+3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO₂和3 mol H₂,一定条件下反应:CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）　ΔH="-49.0" kJ/mol,测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从3 min到9 min,v（H₂）=　　　　mol/（L·min）。
②能说明上述反应达到平衡状态的是　　　　（填编号）。
A.反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3 mol H₂,同时生成1 mol H₂O
D.CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上,CH₃OH也可由CO和H₂合成。参考合成反应CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）的平衡常数:

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×1	2.4×1	1×1

下列说法正确的是　　　　。
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在升高温度时,CH₃OH（g）的体积分数减小,说明v_正（CH₃OH）减小,v_逆（CH₃OH）增大
C.在T ℃时,1 L密闭容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H₂,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强（5 Mpa）和250 ℃,是因为此条件下,原料气转化率最高

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响。汽车尾气是主要的大气污染源。降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生的反应为：

则

,△H=__________kJ

（用含a、b、c、d的式子表示）。
（2）某温度下，向容积为1L的容器中充人3 mol NO和1 mol CO, NO的转化率随时间的变化如下图所示。

回答下列问题：
①该温度下，化学平衡常数K=___________，平衡时CO的转化率为__________。
②A点的逆反应速率逆

(CO)___________B点的逆反应速率

(NO)（填“>”、“<”或“=”）。
③下列图像正确且能表明在时间T₁时刻反应一定处于平衡状态的是__________。

如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数增大，则△H___________0（填“>”、“< ”或“=”）
④达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．CO的体积分数增大
C．平衡常数减小	D．一氧化碳的浓度增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2 O₂(g)＝ ZnO(s) △H₁；Hg(l) + 1/2 O₂(g)＝HgO(s) △H₂；
则 Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值为

A．△H₂－△H₁

B．△H₂+△H₁

C．△H₁－△H₂

D．－△H₁－△H₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H₂合成。
（1）已知：CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g) △H＝—283 kJ·mol^—1
CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g) ＋2H₂O(l) △H＝—725kJ·mol^—1
若要求得CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(l)的△H，还需要知道反应（用化学方程式表示）的焓变。
（2）在Cu₂O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H₂(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH₃OH(g)，反应过程中，CH₃OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图。

根据题意回答下列问题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝       ；
升高温度，K值          （填“增大”、“减小”
或“不变”）。
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝                。
③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是           。
a．氢气的浓度与原平衡比减少        b．正、逆反应速率都加快
c．甲醇的物质的量增加              d．重新平衡时n(H₂) /n(CH₃OH)增大
④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量的CO₂有利于维持Cu₂O的量不变，原因是：                                  （写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

氢氟酸（HF）是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：
HF（aq）＋OH^－（aq）＝F^－（aq）＋H₂O（l） △H＝－67.7kJ/mol
H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l） △H＝－57.3kJ/mol
根据题意，下列判断或结论正确的是

A．氢氟酸的电离过程是吸热的

B．当V＝20时，溶液中：c（F^－）＜c（Na^＋）＝0.1mol/L

C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na^＋）＝c（F^－）

D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na^＋）＞c（F^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

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