【题目】如图为实验室制溴苯的装置图。完成下列填空:
(1)该反应的化学方程式:___。
(2)双球U形管中盛放CCl4的用途:___。
(3)A中铁丝的作用:___。
(4)分液漏斗中液体滴入A中的实验现象___。
(5)若A中混合液倒入冷水,则有黄色液体产生,原因是溴苯中混有___ (填化学式),如何除去该杂质需加入的试剂是___,相应操作为___。
(6)B试管中若加入硝酸银溶液,则实验现象是:___。加入硝酸银溶液的目的是为了检验___(填化学式)的生成,从而证明该反应为___(填反应类型)。
【答案】 吸收Br2 作催化剂 有红棕色气体产生 Br2 NaOH 分液 出现浅黄色沉淀 HBr 取代反应
【解析】
(1)在溴化铁作催化剂条件下,溴和苯发生取代反应生成溴苯;
(2)溴和苯易挥发,导致生成的HBr中含有溴和苯,溴能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀,对HBr检验造成干扰,但溴、苯易溶于四氯化碳;
(3)铁与溴反应生成溴化铁,起催化剂作用;
(4)反应放热,溴挥发,有红棕色气体产生;
(5)Br2与NaOH反应后溴苯与之分层,再分液;
(6)在溴化铁作催化剂条件下,溴和苯发生取代反应生成溴苯和溴化氢,加入硝酸银溶液进行检验。
(1)实验室制溴苯是利用液溴与苯在溴化铁的催化下反应生成溴苯和溴化氢,反应的化学方程式为;
(2)溴和苯易挥发,导致生成的HBr中含有溴和苯,溴能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀,对HBr检验造成干扰,但溴、苯易溶于四氯化碳,所以双球U型管中盛放的试剂是CCl4,其作用是吸收溴蒸气,防止干扰HBr的检验;
(3)A中铁丝的作用:铁与溴反应生成溴化铁,起催化剂作用;
(4)分液漏斗中液体滴入A中,反应放热,溴挥发,有红棕色气体产生;
(5)若A中混合液倒入冷水,则有黄色液体产生,原因是溴苯中混有Br2,如何除去该杂质,利用强碱能与其反应而除去,需加入的试剂是NaOH,反应后溴苯与之分层,相应操作为分液;
(6)B试管中若加入硝酸银溶液,因含有的溴化氢在水溶液中电离产生的溴离子与银离子反应产生溴化银沉淀,则实验现象是:出现浅黄色沉淀;加入硝酸银溶液的目的是为了检验HBr的生成,从而证明该反应为取代反应。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法错误的是( )
A. σ键和π键比例为7:1
B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C. C22﹣与O22+互为等电子体,1 mol O22+中含有的π键数目为2NA, O22+的电子式可表示为
D. 已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4 mol N﹣H键断裂,则形成的π键数目为3NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是( )
A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
B.ab段发生的离子反应为:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓
C.原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种
D.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是:用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应,再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应该把_____(填“a”或“b”)滴入另一溶液中。
(2)将上述制备反应中部分元素的简单离子:Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半径由大到小的顺序排列
______________________(用离子符号表示)。
(3)AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中,属于离子化合物的电子式是_________,属于难溶物的电离方程式_____________________________。
(4)不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。
a. H2O比NH3稳定 b. 共用电子对偏向:H-O>H-N
c. 沸点:H2O>NH3 d. NO中氮是+2价,氧是-2价
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】从薄荷油中得到一种烃A(C10H16),叫α—非兰烃,与A先关反应如下:
已知:
完成下列填空:
(1)H的分子式为____________,B所含官能团的名称为_________。
(2)BD,DE的反应类型分别为__________、__________。
(3)含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有______种(不考虑立体异构),其中只有两种化学环境不同的氢原子的异构体的结构简式为___________。
(4)G为含六元环的化合物,写出其结构简式或键线式_________。
(5)写出E→F的化学方程式________。
(6)A的结构简式或键线式为________,A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_________种(不考虑立体异构)。
(7)以丙烯为原料合成B,无机试剂任选,画出合成路线图________。(合成路线常用的表示方式为:A B ……目标产物)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,2NH3(g)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(l)能自发进行,可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是
A.该反应的△H>0,△S<0
B.每生成1mol N2H4转移2mol电子
C.室温下,向0.lmol/L NaClO溶液中加水,溶液pH增大
D.N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池,负极反应为
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C. NH4+的电子式为 ,离子呈平面正方形结构
D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲烷在加热条件下可还原氧化铜,气体产物除水蒸气外,还有碳的氧化物,某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
(查阅资料)
①CO能与银氨溶液反应:CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3;
②Cu2O为红色,不与Ag+反应,发生反应:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
(1)装置A中反应的化学方程式为__________________________。
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→_____________________。
(3)实验中滴加稀盐酸的操作是_________________________。
(4)已知气体产物中含有CO,则装置C中可能观察到的现象是___________________________;装置F的作用为____________________。
(5)当反应结束后,装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有Cu2O:______;
②欲证明红色固体中是否含有Cu,甲同学设计如下实验:向少量红色固体中加入适量的0.1 mol/L AgNO3溶液,发现溶液变蓝,据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理,欲证明甲同学的结论,还需要增加对比实验,完成表中内容。
实验步骤(不要求写出具体的操作过程) | 预期现象与结论 |
________________________ | 若观察到溶液不变蓝,则证明红色固体中含有Cu |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体,其结构式分别如下
和
在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的
A. 李比希元素分析仪 B. 红外光谱仪
C. 核磁共振仪 D. 质谱仪
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com