Question

下列关于电解质溶液的叙述不正确的是

A．常温下，pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-)

B．将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D．常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较大

Answer 1

B

【解析】

试题分析：

A、常温下，pH=7的溶液为中性，即c(H＋)= c(OH-)，根据电荷守恒，可得c(Na+)+ c(H＋)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，所以得c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-)，故A正确；

B、将pH=10的氨水稀释后，溶液中主要离子的浓度，如铵根离子、氢离子浓度均降低，但是温度不变时，水的离子积KW＝c(H＋) c(OH-)为常数，当c(OH-)减小时，可推知c(H＋)增大，故B不正确；

C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者溶质的物质的量更大，所以消耗NaOH的物质的量前者小于后者，故C正确；

D、常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，前者的水解程度大，故前者的pH较大，故D正确。

考点:考查弱电解质的稀释、盐类的水解、酸碱中和、电荷守恒的应用

点评:本题考查了弱电解质的稀释、盐类的水解、酸碱中和、电荷守恒的应用，难度不大。要注意电荷守恒

的应用，以及酸的强弱与中和碱能力的关系。