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    SO2是___________色，有___________气味的气体，___________毒，___________溶于水。SO2具有___________性氧化物的通性，例如_________________________(写方程式，下同)；具有还原性，例如________________________________；具有漂白性，其漂白原理是_______________________________________________________。

    无  刺激性  有  易  酸

    SO2+2NaOHNa2SO3+H2O

    SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl

    与有色物质化合生成不稳定的无色物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学小组在讨论鉴别稀酸和浓硫酸的实验时，设计了如下表格．请按照给出的甲方案的式样，写出另外三种不同的鉴别方法．
    方案 操作 结论
    甲 分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸
    乙
     
     
    丙
     
     
    丁
     
     
     
     
    （1）甲、乙两同学欲对上述整套装置检查气密性：
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    甲同学是用手捂住试管（或微热试管），观察导管中是否有液面上升的现象．是否能？
     
    （填能或不能）；
    乙同学是先从玻璃导管向试管中注入水，观察导管中液面与试管中液面是否形成高度差，且在一段时间后，观察液面差是否变化的方法．是否能？
     
    （填能或不能）；
    若上述两种方案均不能，请思考新方案，并填下列空白（若上述可行，则不填下列空白）：先在试管中装入适量水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后（填操作方法）
     
    ，看到
     
    （填实验现象），证明该装置的气密性良好．
    （2）向试管中加入0.00127%的碘水10g，用适量的蒸馏水稀释后，再加入2～3滴淀粉溶液，配置成溶液A．测定指定地点空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，试管中发生的化学反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，A溶液由
     
    色变为
     
    时表明反应恰好完全进行，此时应停止抽气．
    （3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）：一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70．该课外活动小组分成第一活动小组和第二活动小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量．当反应恰好完全进行，记录抽气时间和次数如下（假定每次抽气500mL）．请将下表填写完整（计算时保留2位有效数字）：
    分组 第一小组 第二小组 
    抽气时间 20分钟 21分钟
    抽气次数 100 130
    SO2含量mg/m3
     
     
     
    ①在实验过程中，需缓缓抽动活塞的目的是
     
    ；若快速抽拉，则测定的结果将
     
    （填偏大、偏小或无影响）；
    ②判断该地点的空气中SO2含量属于
     
    （填数字）级标准，
     
    （填“第一”或“第二”）小组的测定结果准确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是
     
    （两个小组所用药品和装置均无问题）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
    ①缓慢向烧瓶中（见图a）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
    SO2+H2O=H2SO3
    MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O
    （铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）
    ②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末．
    ③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤．
    ④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．
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    回答：
    （1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图b，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是
     
    ．
    （2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是
     
    ．②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是
     
    ，相应反应的离子方程式为
     
    ．
    表1：生成相应氢氧化物的pH
    物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7
    完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7
    （3）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4．用平衡移动原理解释加入MnS的作用
     
    ．
    （4）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：09～10年古田五中高二下学期期末考试化学卷 题型：实验题

    （10分）
    实验室里浓硫酸与酒精的混合物在一定条件下可制得乙烯。请选用如下装置，验证所生成的乙烯中混有CO2及SO2气体

    （1）实验室制乙烯时，浓硫酸与酒精按        体积比混合，生成乙烯的化学方程式是                                            。
    （2）按气体流向从左→右，则各装置的接口次序是                       。
    （3）能证明生成的乙烯中混有SO2气体的实验现象是：                         ；
    （4）能证明生成的乙烯中混有CO2气体的实验现是：
                                                                      。
    （5）在制气装置中，最终反应混合物的颜色变成      色

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市朝阳区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：

    ① 缓慢向烧瓶中（见图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：

    SO2+ H2O = H2SO3

    MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O

    （铁浸出后，过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+）

    ② 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。

    ③ 再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。

    ④ 调节滤液pH为6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。

    回答：

    （1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是           。

    （2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是       。②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是         ，相应反应的离子方程式为          。

    表1：生成相应氢氧化物的pH

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    7.6

    8.3

    4.7

    完全沉淀pH

    3.7

    9.6

    9.8

    6.7

     

    （3）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。

    （4）④中加入NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是____________________。

    （5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是           。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修1 4.1改善大气质量练习卷（解析版） 题型：实验题

    SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如下图所示实验装置。

    (1)．检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后_______________________________________(填写操作方法)时，将会看到________________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好(　　)

    A．向外轻轻拉动注射器的活塞　浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出

    B．向内轻轻推动注射器的活塞　浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出

    C．向外轻轻拉动注射器的活塞　浸没在水中的玻璃导管口有水柱上升

    D．手握试管　浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出

    (2)．向试管中加入0.000 5 mol/L碘水1.0 mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由________色变成______色时反应恰好完全进行，此时停止抽气(　　)

    A．红　无       B．无　红       C．蓝　无       D．无　蓝

    (3)．我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表：

    浓度限值/mg/m3

    一级标准

    二极标准

    三级标准

    0.15

    0.50

    0.70

    该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下(假设每次抽气500 mL)。

    分组

    第一小组

    第二小组

    抽气次数

    100

    120

    SO2含量/mg/m3

    0.64

    0.53

    ____小组的测定结果正确(　　)

    A．第一                  B．第二

    C．都正确                D．都不正确

    (4)．判断该地点的空气中SO2的含量属于________标准(　　)

    A．一级       B．二级       C．三级       D．四级

    (5)．实验结果产生较大偏差的原因是(所用装置和药品均无问题)(　　)

    A．抽气速度过快，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差

    B．抽气速度过慢，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差

    C．装置漏气，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差

    D．抽气速度过快，造成空气中O2与碘水充分反应，产生较大的误差

     

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