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    如右图所示，开始时，夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列中的（      ） 

    A．氢氧化钠溶液、二氧化硫     

    B．水、氨气

    C．氢氧化钠溶液、一氧化氮    

    D．水、二氧化氮


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应4 NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6 H2O(g)下列叙述正确的是 

           A．达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO )

           B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

           C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

           D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下

    图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。

    然后再将NaHCO3制成Na2CO3。Ks5u

     


          ⑴  装置乙的作用是                                           。为防止污染空

          气，尾气中含有的           需要进行吸收处理。

     ⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有         、

             、        。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为                  。

    ⑶若在⑵中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min

    的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。

    取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴

    加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加

    入，溶液中有关离子的物质的量的变化

    如右图所示。

    则曲线c对应的溶液中的离子是                

    （填离子符号）；该样品中NaHCO3和

    Na2CO3的物质的量之比是            。

    ⑷若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2  min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中

    则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：

    (1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br－氧化，该过程的离子方程式为                            ，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO3－，其离子方程式为                                        。

    (2)需要使用溴时，用硫酸酸化得到的Br－和BrO3－的混合物，而不用盐酸酸化混合物的原因可能是                                                   。

    (3)Cl2通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反应的化学方程式为                         

                                                              。

    (4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中           。

    a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液   c．加入NaBr溶液   d．加入Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是 (     )                                              

    A．氯气溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO—

    B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- + 4NH4+  + 2H2O

    C．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2 + OH- ===SO32-  + H2O

    D．氢氧化铝与足量盐酸反应，Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为（     ）

    A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+

    B．上述实验中，有一个氧化还原反应

    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：

    （1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸 mL

    （2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)

    ①烧杯　②50 mL量筒　　③100 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒

    还缺少的仪器是 　 。

    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。

    （4）下列操作的顺序是（用字母表示） 。

    A. 冷却 B.量取 C.洗涤两次 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移

    （5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　 　　　(填序号)。

    A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液

    C. 用来加热溶解固体溶质 D. 作为反应容器

    （6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

    ① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数

    ② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒

    ③ 定容时，俯视读数

    ④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有（      ）

      ①加成  ②氧化  ③酯化  ④加聚  ⑤取代

    A.只有①②③     B.只有①②③④     C.①②③④⑤     D.只有①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （Ⅰ） 从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水综合利用的示意图。

     


    试回答下列问题：

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时需用四种试剂，使上述离子逐一沉淀，加入试剂的顺序是：NaOH溶液 →     ①      →      ②      → 盐酸。

    （2）由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，需要控制的条件是_____________；若对该晶体直接加热，将发生反应的化学方程式为                                      。

    （Ⅱ）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

    （1）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是                                      。

    （2）若A、D、F都是单质，且A为金属，F为黄绿色气体，则反应②的离子方程式是__________________________________。

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