为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质.某学生用如图所示装置进行有关实验.打开A的玻璃塞.将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中.试回答:(1)怎样检验装置的气密性 ,(2)若C中为淀粉KI试纸.实验片刻后C中可以观察到的实验现象为 ,写出B中发生反应的离子方程式 .(3)若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色.原因是 .(4)D的作用是 .烧杯中加入的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中。试回答：

（1）怎样检验装置的气密性                                                      ；
（2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为       ；写出
B中发生反应的离子方程式                                                 。
（3）若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色，原因是                  。
（4）D的作用是_______________。烧杯中加入的是                      。

（5）若实验室暂时无二氧化锰，仍用此装置制取氯气，选用药品替代。若实验室暂时无浓盐酸，仍用此装置制取氯气，选用药品替代。

（12分）（1）关闭分液漏斗，对烧瓶进行微热，看烧杯中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱。（2分）
（2）试纸变蓝色（1分）。MnO₂ +2Cl^- +4H⁺

Mn²⁺ +Cl₂↑ +2H₂O（2分）
（3）将KI氧化成KIO₃ (2分)
（4）防倒吸（1分）氢氧化钠溶液（1分）
（5）KMnO₄、KClO₃(合理

给分)（2分）；NaCl和浓硫酸（1分）

略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）在下图所示的装置A中，用KMnO₄固体和浓盐酸混合制取Cl₂，反应的离子方程式为：2MnO₄^—+10Cl^—+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉—KI溶液②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。（图中夹持装置已略去）。

回答下列问题：
（1）p中盛装试剂的名称为                  。
（2）反应开始后，观察到的实验现象是：
①处：                           ；
②处：                             ；
③处：                                    。
（3）写出④处反应的离子方式：                                               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）为定性探究乙醇的性质，某化学课外小组通过查阅资料并设计了实验方案进行探究。
方案Ⅰ：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒除去煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊产生。
（1）请写出乙醇与钠反应的化学方程式：   ▲  。
（2）以上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患，请你指出所缺少必要的步骤是
   ▲  。
（3）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，则燃烧产生CO₂的物质最可能是
▲   （写名称）。
方案Ⅱ：（1）取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状（增大接触面积）。点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外焰上灼烧（如右图1），观察到的实验现象：   ▲  。
（2）把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察到的实验现象：   ▲  ，用化学方程式表示该现象产生的原理：   ▲  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：

(1). B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
(2).向50毫升18摩/升的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________，写出C中发生反应的离子方程式                                        。
②被还原的H₂SO₄的物质的量
A 小于0.45摩                                         B 等于0.45摩
C 在0.45摩与0.90摩之间                       D 大于0.90摩
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______

__ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。

A．铁粉

B．BaCl₂溶液

C．银粉

D．Na₂CO₃溶液

(3) 常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面，则发生

了钝化，若铁棒表面________，则铁和浓硫酸未发生反应。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某工厂的废水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂（SO₄）₃及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下
表一废水中各物质的含量

物质	FeSO₄	H₂SO₄	Ag₂SO₄	Al₂(SO₄)₂	污泥
质量分数／（％）	15.0	7.0	0.40	0.34	5.0

表二 FeSO₄和Al₂（SO₄）₃在水中的溶解度

温度/℃	0	10	20	30	40	50
FeSO₄溶液度（g）	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6
Al₂(SO₄)₃溶解度（g）	31.2	33.5	36.4	40.4	45.7	52.2

   该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO₄·7H₂O和Ag。
（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是          。
②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
③                  ，目的是使Ag⁺全部还原为金属Ag；
④               ，目的是分离出Ag；
（2）请写出后续的步骤，除去Al³⁺，得到主要成分为FeSO₄·7H₂O晶体。
⑤将第           步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，                  ，滤出FeSO₄·7H₂O晶体
（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式              。
（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（7分）某化学兴趣小组为了探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
猜想1：                                 ；
猜想2：                                 ；
猜想3：                                  。

为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中应该装下列     试剂（填编号）
A.氢氧化钠溶液    B酸性高锰酸钾溶液
C.饱和碳酸钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液
（2）A中品红的作用是：
（3）D中澄清石灰水的作用是：
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红褪色②C中品红不褪色③ D中澄清石灰水变浑浊。由此得出结论：该气体的成分为                       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO₂沸点11℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水。ClO₂稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO₂。

某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量（用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量）。请回答下列问题：

（1）为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是：。

（2）为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg（2g左右）

试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
（Ⅰ）NaClO₂与盐酸反应生成ClO₂（还原产物为Cl^-），该反应的化学

方程式为：
；ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，

二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：。

（Ⅱ）装置中玻璃液封管的作用是：；如何确定烧瓶中

的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收。

（Ⅲ）“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO₂的质量分数为

（用m、c、V表示）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分，每空2分）某化学兴趣小组为了探究：在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：；猜想2 ；猜想3 。
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
【实验探究】
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，：

（1）B中应该装下列试剂（填编号）；

A．NaCl溶液

B．KMnO₄溶液

C．盐酸

D．澄清石灰水

（2）A中品红的作用是：                                                   ；
（3）D中澄清石灰水的作用是：                                             。
通过该实验，小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红褪色           ②C中品红不褪色         ③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
由上述现象小组同学确认该气体的成分是                                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH₂COONH₄（s）

2NH₃(g)+CO₂(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/mol?L^-1	2.4×10^-3	3.4×10^-3	4.8×10^-3	6.8×10^-3	9.4×10^-3

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是。

A．2v(NH₂)=v(CO₂)	B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变	D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是 (填“增加”，“减少”或“不变”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H O(填“＞”、“=”或“＜”),熵变△S O
(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)已知：NH₂COONH₄+2H₂O

NH₄HCO₂+NH₃?H₂O
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO²）时间的变化趋势如图所示。

⑤计算

时，0-6min 氨基甲酸铵水解反应的平抑速率 ______。
⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：_____。

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