【题目】燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内,而是在工作时,不断从外界输入,同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极的反应产物为水的是
A.固体氧化物燃料电池
B.碱性燃料电池
C.质子交换膜燃料电池
D.熔融盐燃料电池
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【题目】牛通过吃草,从草中获得化合物和化学元素,那么,牛和草在化学元素的种类以及相同化学元素的含量上分别是
A. 种类差异很大,含量上大体相同
B. 种类和含量差异都很大
C. 种类和含量都大体相同
D. 种类大体相同,含量差异较大
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【题目】能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。
I.已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=bkJ·mol-1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H3=ckJ·mol-1
则C的燃烧热________kJ·mol-1
Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是(填序号)。
A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)
D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
若以熔融的K2C03与C02为反应的环境,依据所选反应设计成一个原电池,请写出该原电池的负极反应:。
(2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,开始他们将N2和H2混合气体20mol(体积比1:1)充入5L合成塔中。反应前压强为P。,反应过程中压强用P表示,反应过程中P/P。与时间t的关系如下图所示。请回答下列问题:
①反应达平衡的标志是(填字母代号)。
A.压强保持不变
B.气体密度保持不变
C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min时,以C(N2)变化表示的平均反应速率为。
③若提高N2的转化率可采取的措施有。
A.向体系中按体积比1:1再充入N2和H2
B.分离出NH3
C.升高温度
D.充入He气使压强增大E.加入一定量的N2
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.常温下,100g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NA
B.23g NA与足量O2反应,生成NA2O 和NA2O2 的混合物,转移的电子数为 NA
C.标准状况下,2.24 LCCl4 含有的共价键数为0.4 NA
D.1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA
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【题目】Ⅰ.工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应:PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1)上述反应的平衡常数表达式:K= 。
(2)室温时,向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化,在 溶液中PbSO4转化率较大,理由是 。
Ⅱ.Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3 (s) Cr3+(aq)+3OH(aq)。
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×1032,要使c(Cr3+)完全沉淀,溶液的pH应调至 。
Ⅲ.向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸,生成沉淀。溶度积为Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1×10-10,试求:
(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)为________。
(2)沉淀生成后溶液的pH是________。
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【题目】焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈.发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根据题意,可判断出X是_________(写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式:_________;
(3)发生还原反应的物质是_________,反应中2mol的氧化剂能_________(填“失去”或“得到”)_________mol电子.
(4)反应中被氧化产生了5.6L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为_________.
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【题目】含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化:
请通过分析回答(用化学符号填写):
(1)A+是______,B3+是____________,C3+是____________;
(2)X是____________,Y是____________,Z是____________;
(3)写出有关离子方程式:
①生成Y沉淀:_______________________;
②生成Z沉淀:_______________________.
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【题目】下表为元素周期表中的一部分,
回答下列问题:
(1)画出③元素的原子结构示意图 ;在④⑤⑥三种元素中,原子半径最大的是 (用元素符号表示);⑦元素在周期表中的位置是 。
(2)④的单质在③的单质中燃烧生成甲,甲中化学键的类型为 。
(3)写出⑥的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
(4)②的最简单气态氢化物与其最高价含氧酸可发生化合反应生成乙,用离子方程式表示乙的水溶液显酸性的原因 。
(5)丙是⑤的最高价氧化物对应的水化物,难溶于水。在298K时,丙的Ksp=5.6×10—12,则pH=13.0的丙的饱和溶液中,⑤离子的物质的量浓度为 。
(6)向含元素⑦的某硫酸盐(丁)溶液中加入足量的浓NaOH溶液,生成无色有刺激性气味的气体,同时产生白色沉淀,很快变成灰绿色,最后变成红褐色。写出丁的化学式 。
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【题目】人体的肌肉细胞中含量最多的物质与过度肥胖者的脂肪细胞中含量最多的物质( )
A. 前者为蛋白质,后者为脂肪 B. 都是水
C. 都是蛋白质 D. 前者是水,后者是脂肪
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