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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A．常温下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NA

    B．23g NA与足量O2反应，生成NA2O 和NA2O2 的混合物，转移的电子数为 NA

    C．标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为0.4 NA

    D．1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、100g 46%乙醇水溶液中含有H原子的物质的量是，A正确；B、23g钠是1mol，在反应中失去1mol电子，B正确；C、标准状况下四氯化碳是液体，不能适用于气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D、合成氨反应是可逆反应，则1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，D正确，答案选C。

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    A．容器内气体颜色变浅，平均相对分子质量不变

    B．平衡不移动，混合气体密度增大

    C．H2的转化率增大，HI平衡浓度变小

    D．改变条件前后，速率图象如图

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    【题目】SO2是一种大气污染物，可用NAOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是

    A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－

    B．少量SO2与NAOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－

    C．NAOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－

    D．n（SO2）:n（NAOH）=1:2时，溶液pH＞7：SO32－＋H2OHSO3－+OH－

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    【题目】下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是

    A．甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

    B．2Ag(s)+ Cd2+(aq) = Cd(s) +2Ag+(aq)反应能够发生

    C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

    D．乙图当有lmol电子通过外电路时，正极有108克Ag析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥酸式或碱式；六项中的

    A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1L lmol·L—1FeBr2溶液与l molCl2气反应时转移的电子数目为3NA

    B. 7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA

    C. 常温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.2NA

    D. 0.5mol·L—1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是

    A．固体氧化物燃料电池

    B．碱性燃料电池

    C．质子交换膜燃料电池

    D．熔融盐燃料电池

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    【题目】对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是

    A．升高体系的温度 B．增加体系的压强

    C．减少C的物质的量浓度 D．增加A的物质的量

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    【题目】某同学应用如图所示装置研究气体的性质．现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气，请回答：

    （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气____________（写化学方程式）,该实验研究的主要目的是 。浓硫酸的作用是 。

    （2）B、C中能观察到的实验现象是

    B中 ；

    C中 ．

    （3）氯水里面含有较多成分，氯水呈黄绿色，起作用的是 ，将紫色石蕊溶液滴入氯水中，氯水显红色，过一会儿，红色消失，起作用的成分是 。

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