【题目】下列物质不能发生水解反应的是（ ）
A.葡萄糖
B.淀粉
C.油脂
D.蛋白质
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【题目】化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：
己知：①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；
②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；
③
；
④
。
(1)有机物B的名称为___________________。
(2)由D生成E的反应类型为__________________，E中官能团的名称为__________________。
(3)由G生成H所需的“一定条件”为____________________。
(4)写出B与NaOH溶液在高温高压下反应的化学方程式：___________________________。
(5)F酸化后可得K，X是K的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1，写出2种符合条件的X的结构简式：___________________。
(6)设计由
和丙醛合成
的流程图：_______________________ (其他试剂任选)。
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【题目】T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g)
C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是
A. T℃时，该反应的平衡常数
B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态
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【题目】现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
（1）沉淀A的主要成分是__________________________（填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是___________________________________________。
（3）①②③中均进行的分离操作是_______________。
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。
（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制450 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。该同学需称取NaNO3固体的质量是________ g。
（6）下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）___________。
第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏_______（填“大”或“小”或“无影响”）
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【题目】如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
（1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是___________________________________。
（2）由上述实验你能得出的结论是_________________________________________。
（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________________________________________。
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【题目】普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废于电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是
A. 操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B. 操作②为过滤，得到的滤液显碱性
C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D. 操作④的目的是除去滤渣中的杂质
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【题目】25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是
A. 在c点溶液中:c(Na+)=c(AuCl4-)
B. a点对应溶液pH约为5
C. 25℃时，HAuCl4的电离常数为1×10-3
D. d点时，溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）
B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________。
（2）该反应为__________反应（“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。
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