【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。
(1)从实验装置上看，图中有一处仪器未画出的是_____________________。
(2)在其他操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是____________。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___(填“偏大”“偏小”或“无影响”）
(3)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是___________________。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的生成1 mol液态水时放出热量的数值_______________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
(5)实验中NaOH过量的目的是___________。
(6)若某同学利用上述装置做实验有些操作不规范，造成测得中和热偏小，请分析可能原因（________）。
A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B.用量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作缓慢
C.在量取盐酸时仰视读书
D.大烧杯的盖板中间小孔太大
【答案】环形玻璃搅拌棒 提高装置的保温效果 偏小 偏大 NaOH固体溶于水放热 偏小 确保盐酸完全反应 ABD
【解析】
(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大烧杯上如不盖硬纸板，有热量的损失，求得的中和热数值偏小；
故答案为：提高装置的保温效果；偏小；
(3)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，氢氧化钠固体在溶解过程中会放出热量，使测定的中和热数值偏大。
故答案为：偏大；NaOH固体溶于水放热；
(4)一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液，反应放出的热量偏小；
故答案为：偏小；
(5)实验中NaOH过量的目的是确保盐酸完全反应，
答案为：确保盐酸完全反应；
(6)A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；
B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B正确；
C. 在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，酸过量，可以保证碱全反应，会使得中和和热的测定数据偏高，故C错误；
D. 大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，所以测的数值降低，故D正确；
答案选ABD。
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【题目】常温下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c水（H+）随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.B点的溶液中粒子浓度之间存在：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)
B.由图可知A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9
C.C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性
D.F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)
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【题目】某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按如图装置进行实验。A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
(1)NH3催化氧化的化学方程式是____。
(2)甲、乙两同学分别按如图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___。
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是___(填化学式)。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___。
(3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，如何改进___。
(4)为实现该反应，也可用如图所示的装置替换原装置中虚线框部分。
化合物X为__；NH4HCO3的作用是__。
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【题目】从一瓶放置较长时间的
溶液中取出20mL，向该溶液中逐滴加入
盐酸至过量，反应产生的
气体的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示(忽略溶解和
挥发)，请回答下列问题：
(1)O-a段发生反应的离子方程式为______________________，______________________。
(2)O点溶液中所含溶质的物质的量为___________，___________。
(3)原溶液的物质的量浓度为_____________。
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【题目】CH3OCH3（二甲醚）常用作有机合成的原料，也用作溶剂和麻醉剂。CO2与H2合成CH3OCH3涉及的相关热化学方程式如下：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3
Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4
回答下列问题：
⑴ΔH4=__kJ·mol-1。
⑵体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时反应能自发进行。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能变与温度的关系如图a所示，在298~998K下均能自发进行的反应为__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
⑶在三个完全相同的恒容密闭容器中，起始时均通入3molH2和1molCO2，分别只发生反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ时，CO2的平衡转化率与温度的关系如图b所示。
①ΔH3__0（填“>”或“<”）。
②反应Ⅳ，若A点总压强为pMPa，则A点时CO2的分压为p(CO2)__pMPa（精确到0.01）。
③在B点对应温度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。
⑷向一体积为1L的密闭容器中通入H2和CO2，只发生反应Ⅳ。CO2的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m=
]的关系分别如图c和图d所示。
①图c中压强从大到小的顺序为__，图d中氢碳比m从大到小的顺序为__。
②若在1L恒容密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡转化率为50%，则在此温度下该反应的平衡常数K=__（保留整数）。
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【题目】甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料。已知101 kPa、常温下32 g甲醇完全燃烧放出736.3 kJ的热量，下列能正确表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式的是
A.CH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝736.3 kJ·mol－1
B.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－736.3 kJ·mol－1
C.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－675.3 kJ·mol－1
D.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 472.6 kJ·mol－1
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【题目】化学反应A2(g) + B2(g)＝2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )
A.每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量
B.该反应热ΔH = +(a-b) kJ·mol-1
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量
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【题目】将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题：
(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。
(2)参加反应的HNO3的物质的量是________。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。
(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。
(5)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通O2______mol。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A.将11.2gFe粉投入到足量稀硫酸中，在标准状况下生成的气体分子数为0.3NA
B.500mL 0.2mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－离子总数为0.2NA
C.标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA
D.常温常压下，32 g O2和32 g O3含有的氧原子数均为2NA
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