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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )

    A.将11.2gFe粉投入到足量稀硫酸中，在标准状况下生成的气体分子数为0.3NA

    B.500mL 0.2mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－离子总数为0.2NA

    C.标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA

    D.常温常压下，32 g O2和32 g O3含有的氧原子数均为2NA

    【答案】D

    【解析】

    A.11.2g铁的物质的量为0.2mol，而1mol铁和H+反应时，生成1mol氢气，故0.2mol铁生成的氢气分子为0.2NA个，故A错误；

    B. 500mL 0.2mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－离子总数为（0.2+0.4）mol/L×0.5L×NA=0.3NA，故B错误；

    C.标准状况下，SO3为固体，故C错误；

    D.常温常压下，32 g O2和32 g O3含有的氧原子数均为=2NA，故D正确；

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

    (1)从实验装置上看，图中有一处仪器未画出的是_____________________。

    (2)在其他操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是____________。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___(填“偏大”“偏小”或“无影响”）

    (3)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是___________________。

    (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的生成1 mol液态水时放出热量的数值_______________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

    (5)实验中NaOH过量的目的是___________。

    (6)若某同学利用上述装置做实验有些操作不规范，造成测得中和热偏小，请分析可能原因（________）。

    A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    B.用量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作缓慢

    C.在量取盐酸时仰视读书

    D.大烧杯的盖板中间小孔太大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

    2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

    在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

    A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

    B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

    C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

    D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】喷泉实验是中学化学的重要实验。

    (1)实验室中常用图甲装置进行NH3的喷泉实验。用该装置完成喷泉实验的操作方法是_________。

    (2)若用图乙装置进行NH3的喷泉实验，打开止水夹后，烧杯中的液体不能进入烧瓶。请写出引发喷泉实验的一种操作方法：____________。

    (3)若将图甲装置中胶头滴管和烧杯中液体改为NaOH溶液，能用改动后的甲装置进行喷泉实验的一组气体是_________(填字母)。

    A．HCl和CO2 B．Cl2和CO C．O2和SO2 D．NO2和NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。

    (1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。

    (2)混合物中，铜的物质的量为____________；氧化亚铜的物质的量为______________。

    (3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚酰亚胺是一类非常有前景的可降解膜材料，其中一种膜材料Q的合成路线如下。

    已知：i．+ +

    ii．+NaOH+

    (1)A是芳香烃，AB的化学方程式是________。

    (2)B转化为C的试剂和条件是________。

    (3)C中所含的官能团的名称是________。

    (4)D可由C与KOH溶液共热来制备，C与D反应生成E的化学方程式是________。

    (5)EF的反应类型是________。

    (6)G与A互为同系物，核磁共振氢谱有2组峰，GH的化学方程式是________。

    (7)H与F生成中间体P的原子利用率为100%，P的结构简式是________(写一种)。

    (8)废弃的膜材料Q用NaOH溶液处理降解后可回收得到F和_______(填结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。

    (1)该同学用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、试剂瓶，还需要_________________。

    (2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_______(填选项字母)之间。

    A.②与③　　　 B.①与②　　　 C.④与⑤

    (3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母)

    a

    b

    c

    d

    e

    砝码大小/g

    100

    50

    20

    10

    5

    并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

    (4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

    ① 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

    ② 容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会__________。

    ③ 以480mL溶液体积计算所需NaOH的质量_________。

    ④ 未冷却到室温就注入容量瓶定容_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为__________。

    (2)标准状况下，1.7g氨气的体积是________，与其含有相同数目氢原子的硫化氢的体积是__________。

    (3)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_________，R的相对原子质量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

    B. 化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

    C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

    D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

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